У етанола і етана спільне ...

Объяснение:

SO₂ - кислотный оксид, которому соответствует сернистая кислота H₂SO₃, проявляющая кислотные свойства

K₂O - основный оксид, которому соответствует щелочь - гидроксид калия KOH, проявляющий основные свойства

N₂O₅ - кислотный оксид, которому соответствует азотная кислота HNO3, проявляющая кислотные свойства

SrO - основный оксид, которому соответствует щелочь - гидроксид стронция Sr(OH)₂, проявляющий основные свойства

Cl₂O₇ - кислотный оксид, которому соответствует очень сильная хлорная кислота HClO₄, проявляющая кислотные свойства

Cs₂O  - основный оксид, ему соответствует щелочь - гидроксид цезия CsOH, проявляющий основные свойства

SiO₂ - кислотный оксид, которому соответствует нерастворимая в воде кремниевая кислота H₂SiO₃, проявляющая кислотные свойства

Al₂O₃ - амфотерный оксид, ему соответствует гидроксид алюминия - Al(OH)₃, проявляющий как кислотные, так и основные свойства

Реагирует с хлором только железо:
Fe + (3/2)Cl2 = FeCl3
n(Cl2)=2.24/22.4=0.1 моль тогда n(Fe)=0.066  моль
тогда масса железа 56*0.1/(2/3)=3.73г
найдем количество кислоты, которое ушло на растворение 3.73 г железа:
Fe + 2HCl  = FeCl2 + H2
по стехилметрии 0.066 моль Fe потребует 0.132 моль HCl. 
m(HCl)=0.132*36.5=4.82 г это чистый HСl, не раствор
m(HClраствор)=4.82/0.146=33 г столько ушло на Fe
тогда на Fe2O3 ушло 100-33=67г к-ты
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
m(HCl)=67*0.146=9.8г
n(HCl)=9.8/36.5=0.27 моль
. По стехиометрии оксид и к-та реагируют в отношении 1:6, тогда оксида в навеске было 0.27/6=0.045 моль. А это  0.045*160=7.2г
 массовую долю железа в смеси 100*3.73/(7.2+3.73)=34,1%