Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 Ca0 - 6 e- → 3 CaII(окисление)
2 N0 + 6 e- → 2 N-III(восстановле́ние)
Ca является восстановителем, N2 является окислителем.
2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)
H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
6 VV + 30 e- → 6 V0(восстановле́ние)
10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII(окисление)
V2O5 является окислителем, Al является восстановителем.
ЧАСТЬ А.
1.Чистое вещество в отличие от смеси — это:
В. Кислород - О2.
2. Ряд формул, в котором все вещества — основания:
B. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2.
3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
А. СН4
Здесь углерод проявляет степень окисления равную -4.
4. Общая формула оксида изображена условной записью:
Б. ЭхОу.
5. Число формул солей в списке равно:
Б. 2.
Это KNО3 и CaCО3
6.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2O3 равна:
А. 52.94%
Mr(Al2O3)=27×2+16×3=102
w(Al)=(54/102)×100%=52.94%
7. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:
В. 10%.
Дано:
m(H2O)=180 г
m(NaCl)=20 г
w(NaCl)-?
1 Масса полученного раствора равна:
m(р-ра NaCl)=180+20=200 г
2 Найдем массовую долю хлорида натрия в нем:
w(NaCl)=(20/200)×100%=10%
8. Формула хлорида меди (II):
Б. CuCl2.
9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:
Б. Н3РO4.
10. Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой:
Б. Fe(OH)3.
11.
А. Оксиды:
1. K2O
5. SO2
Б. Основания:
4. KOH
В. Кислоты:
3. H2SO4
6. HNO3
Г. Соли:
2. CaSO4
12.
A.Оксид магния - 6. MgO
Б. Серная кислота - 4. H2SO4
B.Гидроксид железа(III) - 3. Fe(OH)3
Г. Хлорид магния - 5. MgCl2
ЧАСТЬ Б.
13.
A. H2Si03 - SiO2
Б. Са(ОН)2 - CaO
В. Fe(OH)3 - Fe2O3
14.
А. Оксид алюминия - Al2O3
Б. Азотная кислота - HNO3
В. Сульфат натрия - Na2SO4
Г. Гидроксид цинка - Zn(OH)2
15.
V(воздуха)=200 л
w(N2)=78%
V(N2)-?
V(N2)=200×(78/100)=156 л
ответ: 156 л.
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 Ca0 - 6 e- → 3 CaII(окисление)
2 N0 + 6 e- → 2 N-III(восстановле́ние)
Ca является восстановителем, N2 является окислителем.
Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)
H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
10 Al (s) + 3 V2O5 (s) → 5 Al2O3 (s) + 6 V (sЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
6 VV + 30 e- → 6 V0(восстановле́ние)
10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII(окисление)
V2O5 является окислителем, Al является восстановителем.
ЧАСТЬ А.
1.Чистое вещество в отличие от смеси — это:
В. Кислород - О2.
2. Ряд формул, в котором все вещества — основания:
B. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2.
3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
А. СН4
Здесь углерод проявляет степень окисления равную -4.
4. Общая формула оксида изображена условной записью:
Б. ЭхОу.
5. Число формул солей в списке равно:
Б. 2.
Это KNО3 и CaCО3
6.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2O3 равна:
А. 52.94%
Mr(Al2O3)=27×2+16×3=102
w(Al)=(54/102)×100%=52.94%
7. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:
В. 10%.
Дано:
m(H2O)=180 г
m(NaCl)=20 г
w(NaCl)-?
1 Масса полученного раствора равна:
m(р-ра NaCl)=180+20=200 г
2 Найдем массовую долю хлорида натрия в нем:
w(NaCl)=(20/200)×100%=10%
8. Формула хлорида меди (II):
Б. CuCl2.
9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:
Б. Н3РO4.
10. Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой:
Б. Fe(OH)3.
11.
А. Оксиды:
1. K2O
5. SO2
Б. Основания:
4. KOH
В. Кислоты:
3. H2SO4
6. HNO3
Г. Соли:
2. CaSO4
12.
A.Оксид магния - 6. MgO
Б. Серная кислота - 4. H2SO4
B.Гидроксид железа(III) - 3. Fe(OH)3
Г. Хлорид магния - 5. MgCl2
ЧАСТЬ Б.
13.
A. H2Si03 - SiO2
Б. Са(ОН)2 - CaO
В. Fe(OH)3 - Fe2O3
14.
А. Оксид алюминия - Al2O3
Б. Азотная кислота - HNO3
В. Сульфат натрия - Na2SO4
Г. Гидроксид цинка - Zn(OH)2
15.
Дано:
V(воздуха)=200 л
w(N2)=78%
V(N2)-?
V(N2)=200×(78/100)=156 л
ответ: 156 л.