У розчин сульфатної кислоти масою 43,6 г з масовою часткою 90% H2SO4 помістили 19,2 г порошку міді. Обчисліть об'єм газу (н.у.), який виділився.

Даны кристаллические вещества:

Na2SO4, Na2CO3, NaCl.

Добавив воды получим растворы.

Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ:

2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

ПИ:

2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ:

CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа.

Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

ПИ:

Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️

СИ:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.

M(СаО) 15 г                                15g            5 литр            х   
V(СО2) 5 литр                            CaO      +    CO2  =      CaCO3
m(CaCO3)?                                 56г/моль  22,4л/моль  100г/моль
          80%                                          
                                              V=15/56=0.26 моль
                                               V=5/22,4=0.22 моль
                 
                                                 x=(5*100)/22.4=22.3г - 100%
                       
                                                 22.3    -    100%
                                                  X      -        80%
                                            
                                                  X= (22.3*80)/100=17.8 
              
                     ответ: 17.8г - 80%