ответ :3
831. Как получают карбонат аммония и чем он отличается по своим свойствам
от других карбонатов? Почему невозможно получение этого соединения в водном
растворе, почему при растворении в воде он превращается в гидрокарбонат?
832. Напишите уравнение реакции получения циановодорода. Опишите его
свойства в индивидуальном состоянии и в растворе. Объясните химическую связь
–
в ионе CN методом молекулярных орбиталей. Молекулам каких веществ изо-
электронен этот ион?
833. Почему циановодород, циановодородная кислота и ее соли, несмотря на
низкие степени окисления атомов углерода (+2) и азота (–3) в их составе, являют-
ся слабыми восстановителями? Напишите продукты реакций горения циановодо-
рода и взаимодействия цианида калия с гипохлоритом калия в водном растворе:
1) HCN + O2 = 2) KCN + KClO + H2O =
834. Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных
металлов в растворах цианидов? Напишите уравнения реакций:
1) Cu + HCl + KCN =
2) Ag + HCl + KCN =
3) Au + O2 + KCN + H2O =
835. Цианид калия – сильный яд, но при хранении на воздухе его токсическое
действие постепенно ослабевает. Объясните, почему это происходит и напишите
уравнения соответствующих реакций.
836. Напишите формулы сероуглерода, сульфоугольной кислоты, сульфокар-
боната натрия, родановодородной кислоты, роданида аммония. Как получают и
где применяют сероуглерод, роданид калия и роданид аммония?
837. Как получают и где используют цианамид кальция и карбамид? В каких
реакциях образуется дициан и почему его называют псевдогалогеном?
838. Опишите электронное и геометрическое строение молекул CF4, CCl4, CBr4
и CI4, получение и применение этих соединений. Проведите сравнение строения и
свойств CCl4 и CОCl2.
839. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое
применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для
существования озонового слоя в атмосфере?
840. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления сле-
дующих превращений:
1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH
2) C → CO2 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → NH3 → HCN → KCN → KSCN
Объяснение :3
привет
Объяснение:
Х г 0,1 моль
1) CuO + H2 -> Cu + H2O
n = 1 моль n=1 моль
М = 64 г/моль
m=64 г
Х г CuO - 0,1 моль Cu
64 г CuO - 1 моль Cu
m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г
40 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
40 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л
ответ :3
831. Как получают карбонат аммония и чем он отличается по своим свойствам
от других карбонатов? Почему невозможно получение этого соединения в водном
растворе, почему при растворении в воде он превращается в гидрокарбонат?
832. Напишите уравнение реакции получения циановодорода. Опишите его
свойства в индивидуальном состоянии и в растворе. Объясните химическую связь
–
в ионе CN методом молекулярных орбиталей. Молекулам каких веществ изо-
электронен этот ион?
833. Почему циановодород, циановодородная кислота и ее соли, несмотря на
низкие степени окисления атомов углерода (+2) и азота (–3) в их составе, являют-
ся слабыми восстановителями? Напишите продукты реакций горения циановодо-
рода и взаимодействия цианида калия с гипохлоритом калия в водном растворе:
1) HCN + O2 = 2) KCN + KClO + H2O =
834. Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных
металлов в растворах цианидов? Напишите уравнения реакций:
1) Cu + HCl + KCN =
2) Ag + HCl + KCN =
3) Au + O2 + KCN + H2O =
835. Цианид калия – сильный яд, но при хранении на воздухе его токсическое
действие постепенно ослабевает. Объясните, почему это происходит и напишите
уравнения соответствующих реакций.
836. Напишите формулы сероуглерода, сульфоугольной кислоты, сульфокар-
боната натрия, родановодородной кислоты, роданида аммония. Как получают и
где применяют сероуглерод, роданид калия и роданид аммония?
837. Как получают и где используют цианамид кальция и карбамид? В каких
реакциях образуется дициан и почему его называют псевдогалогеном?
838. Опишите электронное и геометрическое строение молекул CF4, CCl4, CBr4
и CI4, получение и применение этих соединений. Проведите сравнение строения и
свойств CCl4 и CОCl2.
839. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое
применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для
существования озонового слоя в атмосфере?
840. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления сле-
дующих превращений:
1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH
2) C → CO2 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → NH3 → HCN → KCN → KSCN
Объяснение :3
привет
Объяснение:
Х г 0,1 моль
1) CuO + H2 -> Cu + H2O
n = 1 моль n=1 моль
М = 64 г/моль
m=64 г
Х г CuO - 0,1 моль Cu
64 г CuO - 1 моль Cu
m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г
40 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
40 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л