ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль
m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.
m (Na)=3 моль*23 г/моль=69 г.
Объяснение:
Используем формулу
ν=m/М, где ν-количество вещества; m-масса; М-молярная масса
m=νM (вывели формулу для нахождения массы кислорода)
М определяем с таблицы Менделеева, найдя в ней элемент и используя значение относительной атомной массы.
М (СаО)=40+16=56 г/моль
М (О2)=16*2=32 г/моль
3. Чтобы посчитать массу натрия, нам необходимо вычислить количество вещества ν (Na)
1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц. Эта величина – постоянная Авогадро NA. По условию, дано 18,06*10^23 частиц натрия (N0)
ν=N0/NA
ν=18.06*10^23/6.02*10^23= 3 моль. М (Na)=23 г/моль (из таблицы Менделеева)
m=νM=3 моль*23 г/моль=69 г.
ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль
m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.
m (Na)=3 моль*23 г/моль=69 г.
Объяснение:
Используем формулу
ν=m/М, где ν-количество вещества; m-масса; М-молярная масса
m=νM (вывели формулу для нахождения массы кислорода)
М определяем с таблицы Менделеева, найдя в ней элемент и используя значение относительной атомной массы.
М (СаО)=40+16=56 г/моль
М (О2)=16*2=32 г/моль
ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль
m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.
3. Чтобы посчитать массу натрия, нам необходимо вычислить количество вещества ν (Na)
1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц. Эта величина – постоянная Авогадро NA. По условию, дано 18,06*10^23 частиц натрия (N0)
ν=N0/NA
ν=18.06*10^23/6.02*10^23= 3 моль. М (Na)=23 г/моль (из таблицы Менделеева)
m=νM=3 моль*23 г/моль=69 г.
AlPO4 ↓ + 3HCl → H3PO4 + AlCl3
2) хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
3) сульфит калия + азотная кислота → серная кислота + нитрит натрия
Na2SO3 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NaNO3
4) гидроксид железа (III) + серная кислота → сульфат железа (III) + вода
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
5) сульфат цинка + гидроксид лития → сульфат лития + гидроксид цинка
ZnSO4 + 2LiOH → Li2SO4 + Zn(OH)2↓