У2 пробірки налили по 1 мл оцтової кислоти в одну пробірку капаєм декілька крапель лакмусу яке рівняння реакції

B2
4P+5O2 = 2P2O5
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
B3
SO3+H2O = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
B4
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
B5
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O = 2H3PO4
B6
Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
B7
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
B8
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
B9
CaCO3 = CaO + CO2↑
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
B10
FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓
B11
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
B12
CO2+CaO = CaCO3
CaCO3 = CaO+CO2↑
B13
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
B14
Mg(NO3)2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaNO3
Mg(OH)2 = MgO + H2O
B15
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3+3H2O

NaOH pH>7 среда щелочная, оно и понятно - это чистая щелочь. Здесь высокая концентрация гидроксид-ионов.
NaCl pH=7 нейтральная, так как соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, гидролизу этот раствор не подвергается.
HCl pH<7 среда кислая, ведь это же кислота. Кислую среду даст нам высокая концентрация ионов водорода.
ZnCl2 pH<7 среда кислая, так как соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, в результате гидролиза появятся ионы водорода, они и дадут кислую среду. А щелочную дают гидроксид-ионы.
Na2SiO3 среда щелочная pH>7 так как соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, в результате гидролиза появятся гидроксид-ионы.
Значение водородного показателя зависит от соотношения тонов водорода и гидроксид-ионов