Ученик определил среду предложенных растворов и записал наблюдения в таблицу. По данным, определите среду и значение рН исследуемых растворов.

Исследуемый раствор Универсальная лакмусовая бумажка (жёлтая) Среда раствора

«Pepsi» изменила цвет на красный ...

«Жидкое мыло» изменила цвет на синий ...

Раствор порошка МИФ изменила цвет на зелёный ...

и лучший ответ​

Напишу,то,что могу решить.
1-2,2-3,3-4,4-2,5-4,6(нет плана),7-их общее свойство отдавать или принимать электроны.У данной группы на валентном электронном слое всегда остается пять электронов,им легче принимать электроны.
8) вроде все реакции,реакции соединения,про водород не знаю.
9)Ca(0)+H2(0)=Ca(+2)H2(-)
Ca(0)-2 электрона=Ca(-2),значит 2 электрона  восстановитель
H2(0)+2 электрона=2H(-),значит 2 электрона   окислитель
НОД=2
2Na(0)+S(0)=Na2(+1)S(+2)
Na(0)-1 электрон=Na(+1),значит 1 электрон восстановитель
S(0)+ 2 электрона=S(-2),значит 2 электрона окислитель
НОД=2
Al(0)+3Br2(0)=2Al(+3)Br3(-1)
Al(0)-3 электрона=Al(+3),значит 3 электрона восстановитель
Br2(0)+2 электрона  =2Br(-1),значит 2 электрона окислитель
НОД=6

Объем в 1.12 дм³ газа это, конечно же, оставшийся азот, который с гидроксидом калия не взаимодействует. Значит оксида серы в смеси было 4.48 - 1.12 = 3.36 дм³ (или литра)
Считаем массу гидроксида калия в растворе
m(KOH) = w * m(раствора) = 0.112 * 100 = 11.2 г
В зависимости от соотношения оксида серы и гидроксида калия, реакции между ними могут быть следущие
SO₂ + KOH = KHSO₃ (реакция #1)
SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O (реакция #2)
Чтобы понять какая реакция будет происходить, считаем количества веществ оксида и щелочи
n(SO₂) = V(SO₂) / Vm = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль
Как видим для второй реакции у нас не хватает щелочи, значит расчеты ведем по реакции #1
По уравнению реакции #1 n всех веществ одинаковы и равны 0.15 моль (расчет по SO₂)
Если в реакцию вступило 0.15 моль КОН, значит 0.05 моль еще осталось, а раз так, то эта щелочь будет взаимодействовать с кислой солью
KHSO₃ + KOH = K₂SO₃ + H₂O
Если в реакцию вступило 0.05 моль гидроксида калия, то потратилось 0.05 моль гидросульфита калия (а значит в растворе его осталось 0.15 - 0.05 = 0.1 моль), и образовалось 0.05 моль сульфита калия
Посчитаем еще массу оксида серы который вступил в реакцию
m(SO₂) = n(SO₂) * M(SO₂) = 0.15 * 64 = 9.6 г
Значит масса конечного раствора равна 100 + 9.6 = 109.6 г
Считаем массовые доли солей в конечном растворе
w(KHSO₃) = n(KHSO₃) * M(KHSO₃) / m(раствора) = 0.1 * 120 / 109.6 = 0.1095 или 10.95%
w(K₂SO₃) = n(K₂SO₃) * M(K₂SO₃) / m(раствора) = 0.05 * 158 / 109.6 = 0.072 или 7.2%