Углекислый газ, образующийся в результате сжигания бутана объемом 3,36 л пропустили через раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 20%. найти массу соли, образовавшейся при этом. заранее ! нужно

С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
n(C3H8) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
n(CO2) = 3n(C3H8) = 3*0,15 = 0,45 моль
m р.в. (NaOH) = 120*0,2 = 24г
n(NaOH) = 24/40 = 0,6 моль
По второму уравнению реакции мы видим, что гидроксида натрия должно вступать в два раза больше, чем углекислого газа, т.е. раз углекислого газа 0,45 моль, то гидроксида натрия должно быть 0,9 моль, а у нас получилось 0,6 моль. Значит, гидроксид натрия в недостатке. считаем всегда по недостатку
n(Na2CO3) = 0,5n(NaOH) = 0,5*0,6 = 0,3 моль
m(Na2CO3) = n*M = 0,3 * 106 = 31,8 г