2) Основание не реагирует с основанием, поэтому NaOH + Ca(OH)₂ → реакция не идёт.
3) По "формуле" растворимое основание + растворимая соль → новое основание + новая соль !Должен образовываться осадок или газ; NaOH и CuCl₂ растворимы (Смотрим по таблице "Растворимости кислот, оснований и солей в воде"), значит реакция должна идти 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂↓; Cu(OH)₂↓ - это синий студенистый осадок, значит реакция идёт.
2) Амфотерные гидроксиды реагируют с щелочами (растворимыми основаниями), в итоге образуется комплексная соль + вода, Ca(OH)₂ - малорастворим, значит реакция может идти в теории, а на практике нет (тут точно не скажу, с таким заданием ещё не встречался): Fe(OH)₃ + Ca(OH)₂ → Ca[Fe(OH)₄]₂ + H₂O
3) По "формуле" растворимое основание + растворимая соль → новое основание + новая соль !Должен образовываться осадок или газ; Fe(OH)₃ - нерастворим, значит реакция не идёт.
a) HCl, CuCl₂, P₂O₅, H₂SO₄
б) HCl, Ca(OH)₂ (Или реакция не идёт), P₂O₅, H₂SO₄
Объяснение:
Дано: HCl, Ca(OH)₂, CuCl₂, P₂O₅, MgO, H₂SO₄
а) NaOH - растворимое основание
1) По "формуле" кислота + основание → соль + вода; получаем: NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2) Основание не реагирует с основанием, поэтому NaOH + Ca(OH)₂ → реакция не идёт.
3) По "формуле" растворимое основание + растворимая соль → новое основание + новая соль !Должен образовываться осадок или газ; NaOH и CuCl₂ растворимы (Смотрим по таблице "Растворимости кислот, оснований и солей в воде"), значит реакция должна идти 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂↓; Cu(OH)₂↓ - это синий студенистый осадок, значит реакция идёт.
4) По "формуле" кислотный оксид (оксид неметалла) + основание → соль + вода; получаем: 6NaOH + P₂O₅ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O
5) Основания не реагируют с основными оксидами (оксидами металлов), значит: NaOH + MgO→ реакция не идёт.
6) По "формуле" кислота + основание → соль + вода; получаем: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
б) Fe(OH)₃ - нерастворимое основание (амфотерный гидроксид):
1) По "формуле" кислота + основание → соль + вода; получаем: Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O
2) Амфотерные гидроксиды реагируют с щелочами (растворимыми основаниями), в итоге образуется комплексная соль + вода, Ca(OH)₂ - малорастворим, значит реакция может идти в теории, а на практике нет (тут точно не скажу, с таким заданием ещё не встречался): Fe(OH)₃ + Ca(OH)₂ → Ca[Fe(OH)₄]₂ + H₂O
3) По "формуле" растворимое основание + растворимая соль → новое основание + новая соль !Должен образовываться осадок или газ; Fe(OH)₃ - нерастворим, значит реакция не идёт.
4) По "формуле" кислотный оксид (оксид неметалла) + основание → соль + вода; получаем: 2Fe(OH)₃ + P₂O₅ → 2FePO₄ + 3H₂O
5) Основания не реагируют с основными оксидами (оксидами металлов), значит: Fe(OH)₃ + MgO→ реакция не идёт.
6) По "формуле" кислота + основание → соль + вода; получаем: 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Дано:
ω прим. = 25%
n (CO2) = 0,1 моль
Найти:
m техн. (Na2CO3) - ?
1) Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + CO2 ↑ + H2O;
2) M (Na2CO3) = Mr (Na2CO3) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 12 * 1 + 16 * 3 = 106 г/моль;
3) n (Na2CO3) = n (CO2) = 0,2 моль;
4) m чист. (Na2CO3) = n (Na2CO3) * M (Na2CO3) = 0,2 * 106 = 21,2 г;
5) ω (Na2CO3) = 100% - ω прим. = 100% - 25% = 75%;
6) m техн. (Na2CO3) = m чист. (Na2CO3) * 100% / ω (Na2CO3) = 21,2 * 100% / 75% = 28,3 г.
ответ: Масса технической Na2CO3 составляет 28,3 г.