1. Азот расположен в VA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 5 валентных электронов, а кислород расположен в VIA группе и имеет 6 валентных электронов;
2. Низшая степень окисления азота равна –3 (номер группы–8), а кислорода — –2;
3. N$_2$ и O$_2$ при н. у. являются газами;
4. Число протонов в ядре азота равно 7, а кислорода — 8;
5. Азот и кислород расположены в одном периоде с углеродом и стоят правее него, следовательно, их ЭО выше, чем углерода.
ответ: 35.
2) оксиды:
V²O³
(оксид ванадия (V) )
NiO
(оксид никеля)
Cl²O
(оксид хлоры (l) )
основания:
Co(OH)²
(гидроксид кобальта)
CsOH
(гидроксид цезия)
Ca(OH)²
(гидроксид кальция)
кислоты:
HI
(иодоводородная кислота)
H²CrO⁴
(хромовая кислота )
HCN
(синильная кислота)
соли:
Na²SO
(сульфат натрия)
KMnO⁴
(перманганат калия)
(NH⁴)²Cr²O⁷
(дихромат аммония)
3) В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем
1. Азот расположен в VA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 5 валентных электронов, а кислород расположен в VIA группе и имеет 6 валентных электронов;
2. Низшая степень окисления азота равна –3 (номер группы–8), а кислорода — –2;
3. N$_2$ и O$_2$ при н. у. являются газами;
4. Число протонов в ядре азота равно 7, а кислорода — 8;
5. Азот и кислород расположены в одном периоде с углеродом и стоят правее него, следовательно, их ЭО выше, чем углерода.
ответ: 35.
2) оксиды:
V²O³
(оксид ванадия (V) )
NiO
(оксид никеля)
Cl²O
(оксид хлоры (l) )
основания:
Co(OH)²
(гидроксид кобальта)
CsOH
(гидроксид цезия)
Ca(OH)²
(гидроксид кальция)
кислоты:
HI
(иодоводородная кислота)
H²CrO⁴
(хромовая кислота )
HCN
(синильная кислота)
соли:
Na²SO
(сульфат натрия)
KMnO⁴
(перманганат калия)
(NH⁴)²Cr²O⁷
(дихромат аммония)
3) В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем
1) n = m/M; где m — масса вещества ( даётся по условию ), M — молекулярная масса из таблицы
2) n = V/Vm; где V — объём ( даётся по условию ), Vm — молярный объём для всех газов, константа, равняется 22.4 л/моль
3) n = N/Na; где N — количество частиц, Na — число Авогадро, константа, равняется 6.02*10²³ частиц.
a) Нам дано 5 моль Н2. 5 моль — это количество вещества, обозначаем как n(H2) = 5 моль. Нам нужно узнать массу (m) и количество частиц (N).
Нам дано количество этого вещества ( n = 5 моль ), нужно узнать массу (m) и количество частиц (N).
Берём формулу, где есть масса, т.е. первая: n = m/M
Нам дано n и мы можем рассчитать M из таблицы Менделеева: M(H2) = M(H) + M(H) = 1 + 1 = 2 г/моль
Подставляем известные нам величины в формулу:
5 = m/2 ==> m = 5*2 = 10 грамм.
Масса найдена. Теперь переходим к формуле с количеством частиц: n = N/Na.
n нам всё ещё дано, Na — константа, 6.02*10²³. Для того, чтобы найти количество частиц, снова просто подставляем всё это в формулу:
5 = N/6.02*10²³ ==> N = 5*6.02*10²³ = 31*10²³ частиц.
Количество частиц и масса найдены, задание выполнено.
b) Дано:
n(CO2) = 7 моль
Найти: m и N.
Тот же принцип:
n = m/M
m = n*M = 7*M(CO2) = 7*(12+16+16) = 7*44 = 308 грамм
n = N/Na
N = n*Na = 7*6.02*10²³ = 42.14*10²³ частиц.
c) Дано:
n(H3PO4) = 0.1 моль
Найти: m и N.
n = m/M
m = n*M = 0.1*M(H3PO4) = 0.1*(3+31+16*4) = 0.1*98 = 9.8 грамм
n = N/Na
N = n*Na = 0.1 * 6.02 * 10²³ = 0.602*10²³ частиц.
Объяснение: