Укажите количество протонов, нейтронов и электронов для атома:
1) скандия;
2) олова;
3) рутения
4) вольфрама
№ 2
Ядро атома элемента содержит 45 нейтронов, а электронная оболочка атома – 34 электрона. Какой это элемент и чему равен заряд ядра атома?
№ 3
Напишите электронную и электронно-графическую формулу, схему распределения электронов в атоме:
а) серы;
б) углерода;
в) кальция;
г) хрома.
№ 4
Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле
1) Э2О;
2) Э2О3;
3) ЭО2;
4) ЭО;
5) Э2О5;
6) ЭО3;
7) Э2О7;
8) ЭО4
№5
Атомы углерода и кремния различаются между собой
1) относятся к р-элементам;
2) числом валентных электронов
3) относятся к неметаллам;
4) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне
5) зарядом ядра;
6) количеством электронов на последнем энергетическом уровне
7) значением максимальной валентности;
8) числом энергетических уровней
№6
Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на:
1) заряд ядра атома;
2) число электронов в наружном слое атома
3) число электронов в атоме;
4) число нейтронов в атоме
5) число энергетических подуровней на электронном слое;
6) число протонов
7) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом;
8) число электронных слоев в атоме
№7
Электронная формула 1s22s22р6 соответствует:
1) атому неона;
2) аниону кислорода;
3) атому кислорода;
4) аниону фтора
5) атому фтора;
6) атом кислорода;
7) атому натрия;
8) аниону хлора
№8
В ядре атома элемента с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 число протонов равно
А-1. 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3
*Соль=катион металла(или ион аммония)+кислотный остаток.
AlCl3 - хлорид алюминия
Al(NO3)3 - нитрат алюминия
Al2S3 - сульфид алюминия.
A-2. 4) H2S, HF, HCl
*В бескислородных кислота отсутствуют атомы кислорода.
A-3. 2) СuО
*CuO - единственный основный оксид в ряду, при взаимодействии с кислотой он будет образовывать соответствующую соль. Все остальные приведенные в списке оксиды являются кислотными, они не вступают в реакцию с кислотами.
А-4. 3) разложения
*Поэтому его и иногда называют термохимическим разложением.
А-5. 3) обмена
А-6. 3) синим
А-7. 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
*2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O
Fe(OH)2 -(t°)-> FeO + H2O
В-8. Кислотные оксиды:
СО2, Мn2О7, Сl2О7, P2O5
*Кислотным оксидам соответствуют кислоты:
CO2 - H2CO3
Mn2O7 - HMnO4
Cl2O7 - HCIO4
P2O5 - H3PO4
В-9.
1) FeCl3 -
В. хлорид железа(III)
2) Cu(NO3)2 -
А. нитрат меди(II)
3) Al2(SO4)3 -
Д. сульфат алюминия
4) K2СО3
Б. карбонат калия
В-10.
1) 2NaOH + СО2 ->
Б. Na2CO3 + Н2О
2) 2NaOH + H2SO4 ->
В. Na2SO4 + 2Н2О
3) Fe(OH)2 + 2НСl ->
Г. FeCl2 + 2Н2О
4) Fe(OH)2 ->
A. FeO + Н2О
В-11.
1) Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3KNO3
2) MgCO3 + 2НСl -> MgCl2 + H2O + CO2⬆️
3) HNO3 + KOH -> KNO3 + Н2О
4) BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
В-12.
1) Mg(OH)2 -(t°)-> MgO + H2O
2) 2Аl(ОН)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O
3) 2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
4) Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O
С-13.
a) CaO + H2O -> Ca(OH)2
CaO + CO2 -> CaCO3
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
CaO + Ca(OH)2 -×->
CaO + NaCl -×->
б) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
P2O5 + CO2 -×->
P2O5 + HNO3 -×->
P2O5 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 3H2O
P2O5 + NaCl -×->
в) SiO2 + H2O -×->
SiO2 + CO2 -×->
SiO2 + HNO3 -×->
SiO2 + Ca(OH)2 -> CaSiO3⬇️ + H2O
SiO2 + NaCl -×->
С-14.
Первая склянка - CaO
Вторая склянка - CuО
Третья склянка - P2O5
В каждую добавим воду.
Зная, что оксид кальция основный оксид активного металла он будет бурно реагировать с ней с образованием гидроксида кальция(щелочи). Чтобы доказать это, можно сделать пробу лакмусом, который окрасит раствор в синий цвет, следовательно, среда щелочная.
Оксид меди(II) является основным, но образован слабым металлом и с водой никакой реакции проходить не будет. Среда нейтральная, лакмус подтвердит это, показав фиолетовый цвет раствора.
Оксид фосфора(V) кислотный, при взаимодействии с водой будет образовываться ортофосфорная кислота. Показать, что это действительно кислота можно с индикатора лакмуса, опять же. На этот раз он даст красный цвет, значит среда раствора кислотная.
2)Хорошая электропроводность (из неметаллов электропроводностью обладает, например, графит)
3)Возможность лёгкой механической обработки (см.: пластичность; однако некоторые металлы, например, германий и висмут, непластичны)
4)Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
5)Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
6)Большая теплопроводность
2)Сплавы обладают уникальными свойствами, которых нет просто у металлов. Сейчас развивается порошковая металлургия, когда металлы перед смешиванием предварительно размеливают в порошок. Есть к примеру "медная мука".