УМОЛЯЮ 1. Реакция гидролиза относится к реакциям:
разложения
обмена
соединения
замещения
2. Укажите формулу соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
KClO4
Na2SiO3
Cs2SO4
FeBr3
3. Какая из солей, формулы которых приведены ниже, подвергается гидролизу?
Na2SO4
MgCl2
Ca(NO3)2
RbCl
4. Гидролизу не подвергаются соли, образованные:
слабым основанием и слабой кислотой
сильной кислотой и слабым основанием
сильным основанием и сильной кислотой
сильным основанием и слабой кислотой
5. Выберите название соли, которая не подвергается гидролизу:
иодид натрия
хлорид алюминия
бромид аммония
карбонат калия
6) Соотнесите ( выбрать одно из трех)
нитрат свинца по катиону по аниону или по катиону и аниону
сульфит лития по катиону, по аниону, по катиону и аниону
карбонат аммония по катиону, по аниону, по катиону и аниону
сульфид калия по катиону, по аниону, по катиону и аниону
7) Соотнесите ( выбрать одно из трех)
CH3COOK фиолетовый красный синий
NiCI2 фиолетовый красный синий
K3PO4 фиолетовый красный синий
Na2SO4 фиолетовый красный синий
9. Соль, в растворе которой лакмус будет окрашиваться в красный цвет, имеет формулу:
NaNO3
K2SO4
Zn(NO3)2
Li2CO3
10) Соотнесите ( выбрать одно из трех)
нитрат железа(II) pH 7 pH=7
сульфат калия pH 7 pH=7
карбонат цезия pH 7 pH=7
ацетат аммония pH 7 pH=7
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов