4Электроотрицательность увеличивается по группе снизу вверх
5В комплексе задач, возникающих перед водолазами, первоочередной оставалось решение проблемы азотного опьянения. Среди индифферентных газов стали искать заменители азота и, в конце концов, остановились на гелии
Интересно, что сначала начали применять чистые кислородно-гелиевые смеси, но выяснилось, что гелий имеет очень большую теплоемкость. И водолаз, дыша такой смесью, очень быстро замерзает. Поэтому, как показала практика, самыми удобными оказались воздушно-гелевые смеси.
356 - правильные утверждения о неметаллах
Объяснение:
1Бром - жидкость
2Иод - твердое вещество
3Фосфор не имеет блеска
4Электроотрицательность увеличивается по группе снизу вверх
5В комплексе задач, возникающих перед водолазами, первоочередной оставалось решение проблемы азотного опьянения. Среди индифферентных газов стали искать заменители азота и, в конце концов, остановились на гелии
Интересно, что сначала начали применять чистые кислородно-гелиевые смеси, но выяснилось, что гелий имеет очень большую теплоемкость. И водолаз, дыша такой смесью, очень быстро замерзает. Поэтому, как показала практика, самыми удобными оказались воздушно-гелевые смеси.
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%