Адсорбция - это процесс взаимодействия между поверхностью твердого вещества и молекулами или ионами газа или жидкости, который приводит к их присоединению к поверхности.
Для ответа на вопрос о том, какие материалы обладают адсорбционными свойствами, необходимо рассмотреть каждый предложенный вариант и объяснить, почему он подходит или не подходит.
А) Алмаз:
Алмаз - это кристаллическая форма углерода. Несмотря на свою твердость, алмазы не обладают адсорбционными свойствами. Это связано с тем, что его поверхность очень гладкая и не имеет мест для присоединения молекул.
Б) Активированный уголь:
Активированный уголь - это уголь, который обработан специальным способом, чтобы увеличить его поверхностную площадь. Этот процесс создает множество пор и полостей на поверхности угля, что делает его идеальным материалом для адсорбции. Поры и полости удерживают молекулы газа или жидкости, причем их количество и размеры определяют специфические адсорбционные свойства активированного угля.
В) Графит:
Графит - это другая форма углерода. Он состоит из слоев, которые легко отделяются друг от друга. Из-за этого графит имеет большую поверхностную площадь, что позволяет ему проявлять адсорбционные свойства. Графит может адсорбировать молекулы и ионы на своих поверхностях и между слоями.
Г) Каменный уголь:
Каменный уголь - это полезное ископаемое, образованное из растительных остатков. Он содержит некоторое количество углерода, но его структура не подходит для адсорбции молекул. Каменный уголь имеет более грубую структуру и меньшую поверхностную площадь по сравнению с активированным углем или графитом. Поэтому он менее характерен для адсорбционных свойств.
Таким образом, наиболее характерными для адсорбционных свойств являются Б) активированный уголь и В) графит, так как они имеют большую поверхностную площадь и специфические структуры, полезные для адсорбции молекул. Алмаз и каменный уголь не обладают такими характеристиками и, следовательно, менее подходят для адсорбции.
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать формулу фарадаевского закона электролиза, которая гласит:
m = z * F * I * t
где:
m - количество вещества, полученного в результате электролиза (в граммах)
z - электрохимический эквивалент вещества (в г/кл)
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/г.экв)
I - сила тока (в амперах)
t - время электролиза (в часах)
В данной задаче нам дана сила тока (I = 24 А) и время электролиза (t = 1 час). Нам нужно вычислить количество хлора (m) в граммах.
Для этого сначала нам нужно найти электрохимический эквивалент хлора (z).
Зная, что молярная масса хлора равна 35.5 г/моль, а его заряд в ионной форме равен -1, мы можем использовать формулу:
z = M / |Q|
где:
M - молярная масса вещества (в г/моль)
Q - заряд в ионной форме
z = 35.5 / 1 = 35.5 г/экв
Теперь мы можем применить формулу фарадаевского закона электролиза:
m = z * F * I * t
Подставим известные значения:
m = 35.5 г/экв * 96500 Кл/г.экв * 24 А * 1 ч
Измерим значения единиц измерения:
m = (35.5 * 96500 * 24) г * (1000 мг/г) * (1/3600 ч/с)
Выполнив математические вычисления, получим:
m = 2880 мг = 2.88 г
Таким образом, выход хлора по току составляет 2.88 г.
Для ответа на вопрос о том, какие материалы обладают адсорбционными свойствами, необходимо рассмотреть каждый предложенный вариант и объяснить, почему он подходит или не подходит.
А) Алмаз:
Алмаз - это кристаллическая форма углерода. Несмотря на свою твердость, алмазы не обладают адсорбционными свойствами. Это связано с тем, что его поверхность очень гладкая и не имеет мест для присоединения молекул.
Б) Активированный уголь:
Активированный уголь - это уголь, который обработан специальным способом, чтобы увеличить его поверхностную площадь. Этот процесс создает множество пор и полостей на поверхности угля, что делает его идеальным материалом для адсорбции. Поры и полости удерживают молекулы газа или жидкости, причем их количество и размеры определяют специфические адсорбционные свойства активированного угля.
В) Графит:
Графит - это другая форма углерода. Он состоит из слоев, которые легко отделяются друг от друга. Из-за этого графит имеет большую поверхностную площадь, что позволяет ему проявлять адсорбционные свойства. Графит может адсорбировать молекулы и ионы на своих поверхностях и между слоями.
Г) Каменный уголь:
Каменный уголь - это полезное ископаемое, образованное из растительных остатков. Он содержит некоторое количество углерода, но его структура не подходит для адсорбции молекул. Каменный уголь имеет более грубую структуру и меньшую поверхностную площадь по сравнению с активированным углем или графитом. Поэтому он менее характерен для адсорбционных свойств.
Таким образом, наиболее характерными для адсорбционных свойств являются Б) активированный уголь и В) графит, так как они имеют большую поверхностную площадь и специфические структуры, полезные для адсорбции молекул. Алмаз и каменный уголь не обладают такими характеристиками и, следовательно, менее подходят для адсорбции.
m = z * F * I * t
где:
m - количество вещества, полученного в результате электролиза (в граммах)
z - электрохимический эквивалент вещества (в г/кл)
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/г.экв)
I - сила тока (в амперах)
t - время электролиза (в часах)
В данной задаче нам дана сила тока (I = 24 А) и время электролиза (t = 1 час). Нам нужно вычислить количество хлора (m) в граммах.
Для этого сначала нам нужно найти электрохимический эквивалент хлора (z).
Зная, что молярная масса хлора равна 35.5 г/моль, а его заряд в ионной форме равен -1, мы можем использовать формулу:
z = M / |Q|
где:
M - молярная масса вещества (в г/моль)
Q - заряд в ионной форме
z = 35.5 / 1 = 35.5 г/экв
Теперь мы можем применить формулу фарадаевского закона электролиза:
m = z * F * I * t
Подставим известные значения:
m = 35.5 г/экв * 96500 Кл/г.экв * 24 А * 1 ч
Измерим значения единиц измерения:
m = (35.5 * 96500 * 24) г * (1000 мг/г) * (1/3600 ч/с)
Выполнив математические вычисления, получим:
m = 2880 мг = 2.88 г
Таким образом, выход хлора по току составляет 2.88 г.