Уравняйте с метода электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:
1) С + HNO3→ СO2 + NO + H2O
2) Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3
3) V2O5 + Ca → CaO + V
4) Al + HCl → AlCl3 + H2.

думаю, так

Дано:

m(Al) = 0.054 г

Найти:

m(Cu)- ?

V= n • Vm = m/M • Vm = 0.054 • 22.4 / 27 = 0.0448 дм³

                       0,0448 дм³                        х дм³

3H₂SO₄(р)    +    2Al   =      Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

                       2•22,4 дм³/моль           3•22,4 дм³/моль

Х= 3•22,4•0,0448 / 2•22,4 = 0,0672 дм³

х г                                       0,0672 дм³

Cu + 2H₂SO₄(к) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

63,5 г/моль                      22,4 дм³/моль

х= 63,5 • 0,0672 / 22,4 = 0,1905 г

ответ: m(Cu) = 0.1905 г

Дано:                                                                  

m(Zn)=30г                                                     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n (выход продукта)(H2)=90%                1)n(Zn)=m/M=0,46 моль

Найти:                                                         2)n(Zn)=n(H2)(кол-о вещества) по уравнению реакции

V(H2)=?                                                      3)n(выход пр)=Vпрактический/V теорет.=>Vтеор=22,4*n

                                                                        Vтеорет=22,4*0,46=10,304 (л)
                                                                      4)Найдем реальный выход продукта из 3 формулы

                                                                              0,9=Vпр/10,304=>Vпр=9,2736л