Уравняйте уравнение реакции методом электронного , укажите окислитель и восстановитель fe + нno3 концентририр. → nо2 ↑ + fe (no3)3 +н2о

Дано :

V = 1 л = 1000 мл

m HOCl = 0,525 г

рН - ?

Хлорноватистая кислота - слабый электролит, диссоциирует не полностью Кд HOCl = 3,9*10⁻⁸

Рассчитаем молярную концентрацию раствора

M HOCl = 52,5 г/моль

Cм HOCl = m HOCl * 1000 / V * M HOCl = 0,525 * 1000 / 1000 * 52,5 = 0,01 моль/л

При диссоциации (незначительной) хлорноватистой кислоты образуются катионы водорода

HOCl ⇔ H⁺ + OCl⁻ , следовательно

[H⁺]=√Кд HOCl * Cм HOCl = √3,9*10⁻⁸ * 0,01 = √3,9*10⁻¹⁰ = 1,97*10⁻⁵ моль/л

pH = - lg  1,97*10⁻⁵ = 4,70 (среда слабокислая)

Постольку поскольку величина Кд является справочной, и не приведена у вас в задаче, ответ может немного отличаться.

Дано :

n KClO3 = 0,75 моль

n O2, m O2 - ?

2KClO3 → 2KCl + 3O2

n O2 = 3/2 n KClO3 = 1,125 моль

M O2 = 32 г/моль

m O2 = n O2 * M O2 = 1,125 * 32 = 36 г

Дано :

n Ag2O = 1,2 моль

n O2, m O2 - ?

2Ag2O → 4Ag + O2

n O2 = 1/2 n Ag2O = 0,6 моль

m O2 = n O2 * M O2 =  0,6 * 32 = 19,2 г

(а) Вычислите количество вещества кислорода при:

разложении хлората калия: 1,125 моль

разложении оксида серебра (I): 0,6 моль

(b) Вычислите массу кислорода, полученного при:

разложении хлората калия: 36 г

разложении оксида серебра (I): 19,2 г

(c) ответ ___массы кислорода не одинаковые