Урок Домашняя контрольная работа по теме « Важнейшие классы неорганических соединений»
Вариант 1.
1. К кислотам относится каждое из 2 - х веществ:
а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl
2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена :
1) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O; 2)Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O; 3)ZnO + Н2 → Zn + H2O; 4)N2 + O2 = NO.
3. Составьте уравнение реакции по описанию, не забудь поставить коэффициенты. Если один из продуктов реакции выпадает в осадок поставь - , если выделяется в виде газа поставь
1) Карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция, воду и оксид углерода (IV) 2)Нитрат серебра взаимодействует с хлоридом калия, образуя хлорид серебра и нитрат калия
4. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4
5. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

1.п (К) = 26.53/39 = 0.68

п (О) = 38.1/16=2.38

п (Сг) = 35.37/52=0.68

п (К) : п (Сг : п (О) = 0.68 : 0.68 : 2.38 = 2: 2: 7 Это бихромат калия К2Сг2О7

2. Для расчета возьмем 100 г вещества, тогда.

m (C) - 25,4 г m (H) - 3,17 г m (O) - 33,86 г m (Cl) - 37,57 г

Вычислим количество вещества атомов каждого элемента по формуле

n = n/M n (C) = 25,4//12 г/моль = 2,12 моль

n (H) = 3,17/1 г/моль = 3,17 моль

n (o) = 33,86/16 г/моль = 2,12 моль

n (Cl) = 37,57 / 35,5 г/моль = 1,06 моль

Определим простейшую формулу - соотношение атомов

n (C) : n (H) : n (O) : n (Cl) = 2,12:3,17 : 2,12 : 1:06 = (каждое из этих чисел делим на наименьшее в данном случае на 1,06) = 2 : 3 : 2 : 1 Таким образом простейшая формула C2H3Cl O2

По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.

1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо

2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют бОльший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево

3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо

9 лет назад

Объяснение:

я это у Алисы взела если не правильно то всё виноват Алиса