Урок Домашняя контрольная работа по теме « Важнейшие классы неорганических соединений»
Вариант 1.
1. К кислотам относится каждое из 2 - х веществ:
а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl
2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена :
1) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O; 2)Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O; 3)ZnO + Н2 → Zn + H2O; 4)N2 + O2 = NO.
3. Составьте уравнение реакции по описанию, не забудь поставить коэффициенты. Если один из продуктов реакции выпадает в осадок поставь - , если выделяется в виде газа поставь
1) Карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция, воду и оксид углерода (IV) 2)Нитрат серебра взаимодействует с хлоридом калия, образуя хлорид серебра и нитрат калия
4. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4
5. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?
a)F, CL, Mn, Br (неметалл, неметалл, металл, неметалл)
ответ: Mn
б)Al, Si, P, C? (металл, неметалл,неметалл,неметалл)
ответ: Al
2) Элемент находится в 4 группе 6 периода. Изобразите схему его атома. Напишите формулы его водородного соединения и высшего оксида.
ответ: если в главной группе, то свинец.
Pb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
PbO2 - высший оксид
PbH4 - высшее водородное соединение
3)Какой элемент обладает наиболее ярко выраженными свойствами:
а)металла:№11, №20, №37. ответ: №37 (Rb)
б)неметалла:№15, №16, №34. ответ: №16 (S)
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
M(HCl)=36.5г/моль
m(HClчист)=71.2*0.1=7.12 г
n(HCl)=7.12/36.5=0.195 моль
V(CO2)=672см^3=0.672л
n(CO2)=0.672/22.4=0.03 моль => n(HCl)=0.06моль(для реакции с CaCO3) => n(caCO3)=0.03 моль
n(HCl)=0.195-0.06=0.135 моль(для реакции с Ca(OH)2) => n(Ca(OH)2)=0.0675 моль
M(CaCO3)=100г/моль
M(Ca(OH)2)=74г/моль
m(CaCo3)=M*n=100*0.03=3г
m(Ca(OH)2)=74*0.0675=4.995 г
m(BaSO4)=m(солей общ.)-3-4.995=2.505г
Никакая система мне в голову не приходит