Установіть відповідність між формулами та їх назвами:
ферум(ІІІ) сульфат; 2) ферум(ІІІ) оксид; 3) ферум (ІІІ) нітрат; 4) ферум(ІІ) гідроксид
А) Fe2O3; Б) Fe2(SO4)3 ; В) Fe(NO3)3 ; Г)Fe(OH)2
4. Формули оксиду, основи, солі відповідно в рядку:
А) Fe2O3, H2SO4, KOH
Б) K2O, Fe(OH)2 , CaCO3
5. Вкажіть ряд речовин, в якому наведено лише оксиди:
А) K2SO3, HCl, NaOH;
Б) NaCl, CaSO4, BaI2;
В) CaO, Na2O, Al2O3
6. Напишіть формули кислот: сульфітна, фосфатна, нітратна.
7. Позначте назву основи:
а) Калій хлорид; б) Натрій гідроксид; в) Алюміній сульфат; г) Магній оксид.
8. Складіть формули солей: Калій хлориду, Магній карбонату, Цинк нітрату.
ІІ. Середній рівень. ( 1та2- 0,5 б; 3 - 1б)
З перерахованих властивостей вкажіть ті, які характерні для солей:
а) взаємодіють з водою; б) взаємодіють з кислотами; в) взаємодіють з металами.
З натрій гідроксидом взаємодіють:
а) Na2CO3, б)Fe2(SO4)3 в) FeCl3 г)FeSiO3
Закінчіть рівняння реакції: СuО+ H2SO4=Ця реакція
а) сполучення; б) розкладу; в) обміну; г) заміщення.
ІІІ. Достатній рівень.( 1 та 2 - 0,5б; 3 та 4 - 1б)
Напишіть рівняння реакції і вкажіть суму коефіцієнтів в рівнянні реакції взаємодії фосфор(V) оксиду з водою:
а) 7; б) 5; в) 6; г)4.
Зробіть необхідні обчислення і вкажіть кількість речовини азоту N2 масою 56г.:
а) 1; б)1,5; в) 2; г) 3.
Завершіть рівняння:
а) KOH + Zn(OH)2-
б) SO3+ Mg(OH)2-
в) Al2O3+H2SO4-
Здійсніть перетворення:
Mg→MgO→Mg(OH)2→Mg3(PO4)2
IV. Високий рівень.( 3б.)
Обчисліть, коли утвориться більше водню: в результаті взаємодії сульфатної кислоти з магнієм масою 10г, чи цинком масою 10г.
2
Объяснение:
O
||
H2C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C - OH + такая же кислота →
|
NH2
O O
|| ||
H2C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C - NH - H2C - CH2 - CH2 -CH2-CH2-C-OH
|
NH2
+ H2O
1) Природа смешиваемых веществ.
В веществах с полярными молекулами (особенно с водородными связями) и в ионных веществах существует сильное взаимное притяжение частиц. Поэтому такие вещества не будут легко дробиться (смешиваться с другими) , если в растворе не будет сильного притяжения между частицами разных веществ.
Вещества с ионной связью или с полярными молекулами должны гораздо лучше растворяться в полярных или ионных растворителях, чем в растворителях с неполярными молекулами. Соответственно, вещества с неполярными молекулами лучше растворяются в неполярных растворителях и хуже - в полярных, а металлы - в металлах.
Не надо путать полярные связи и полярные молекулы. Например, если на одежде жирное пятно, его лучше смывать не водой, а бензином, а если пятно от соли или сахара - то лучше водой, а не бензином.
Точно так же в металлургии: металлы в жидком состоянии обычно хорошо растворяют друг друга и плохо растворяют вещества с ионной связью (собственные оксиды, фосфаты, силикаты, фториды) , которые образуют отдельную жидкую фазу - шлак.
2) Температура.
Здесь, как и в любых других равновесиях, действует принцип Ле Шателье. При нагревании растворимость возрастает, если DраствH > 0 (и тем круче, чем больше DH), и убывает, если DраствH < 0.
Для твердых веществ более характерно первое, а для газов - второе, хотя бывает и наоборот. Это особенно наглядно в случае солей, образующих кристаллогидраты. При растворении кристаллогидрата в воде не может быть сильной гидратации, поскольку вещество уже гидратировано. Поэтому преобладает первое слагаемое, и DраствH > 0. Если мы берем ту же соль в безводном виде, но знаем, что она давать кристаллогидрат, то можно ожидать, что у нее преобладает второе слагаемое, и DраствH < 0. Поэтому графики зависимости растворимости от температуры у кристаллогидрата и безводной соли часто имеют противоположный наклон.
3) Давление.
Давление влияет в основном на процессы с участием газов. Зависимость растворимости газов от давления видел всякий, кто открывал бутылку лимонада, пива или шампанского. Внутри бутылки повышенное давление, и углекислый газ находится в растворе. При открывании давление падает, газ смешивается с воздухом, и парциальное давление CO2 падает еще сильнее. Раствор становится пересыщенным, и из него выделяются пузырьки газа.
4) Присутствие третьего вещества.
Его влияние может быть разнообразно.
а) это вещество сильно сольватируется, связывает много молекул растворителя и этим уменьшает растворимость; пример: спирт по отношению к растворам солей;
б) это вещество связывает молекулы или ионы растворяемого вещества и этим повышает растворимость; пример: аммиак, связывающий ионы меди и повышающий растворимость Cu(OH)2;
в) это вещество дает ионы, одноименные с ионами растворяемого вещества, и тем смещает равновесие растворения влево; пример: в насыщенном растворе CaSO4 существует равновесие CaSO4 (тв) = Ca2+(р-р) + SO42- (р-р) . Добавляя крепкий раствор хлорида кальция, мы увеличиваем концентрацию ионов кальция, и часть сульфата выпадает.