Установите соответствие между химическим свойством азотной кислоты и его особенностью по отношению к другим кислотам: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Заполните пропуски в тексте:
ХИМИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО ОСОБЕННОСТЬ
АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
А) S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 1) общее свойство с кислотами
Б) 4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2) специфическое свойство
В) 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Г) 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Д) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

А
_
; Б
_
; В
_
; Г
_
; Д
_
.

1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.

ответ:

объяснение:

дано:

m (nh4cl) = 75 г;

найти:

m (nh3) - ?

решение:

1) составляем уравнение реакции согласно условию :

nh3 + hcl = nh4cl;

2) находим количество хлорида аммония, содержащееся в 75 граммах соли:

n (nh4cl) = m : m = 75 г : 53,5 г/моль = 1,4 моль;

3) составляем логическое равенство:

если 1 моль nh3 дает 1 моль nh4cl,

то x моль nh3 даст 1,4 моль nh4cl,

тогда х = 1,4 моль.

4) находим массу аммиака, затраченную на протекание реакции:

m (nh3) = n * m = 1,4 моль * 17 г/моль = 23,8 г;

ответ: m (nh3) = 23,8 г.