Відносна густина парів одноатомного насиченого спирту за воднем становить 30. установіть його молекулярну формулу.
п.с. розумію, як робити цю задачу, але заважає таке велике значення густини, оскільки потім потрібно писати ізомерні структури знайденого спирту.
1) FeCl3 і KOH
Це звичайний іб отримання нерозчинних підстав - реакція обміну розчинної солі і луги. Випадає бурий осад. Це гідроксид заліза (III).
FeCl3 + 3KOH —> Fe(OH)3 + 3KCl
2) 2Fe(OH)3 —> Fe2O3 + 3H2O
Реакція відбувається при нагріванні
3) Взаємодія з соляною (хлоридною) кислотою:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Взаємодія з сірчаною (сульфатною) кислотою:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 6H2O
Взаємодія з нітратною кислотою:
3HNO3 + Fe(OH)3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O
4) —>
Існують дві якісні реакції на йон Fe(2+)
1) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (при взаємодії з каустичною содою (NaOH) - бурий осад)
2) 3К4[Fe(CN)6] +4FeCl3 = KFe [Fe(CN)6])↓ + 12KCl (+ жовта кров’яна сіль = синій осад)
Існують також дві якісні реакції на йон Fe(3+):
1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( темний сіро-зелений осад)
2) 2К3[Fe(CN)6 ] +3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 (+червона кров’яна сіль = темно-синій осад)
ответ:1) 1,48% 2) 18г
Объяснение:
Дано:
m(cоли) = 3 г
m(H₂O) = 200 г
Найти:
ω(соли)-?
Решение.
Находим массу раствора:
m(p-ра) = m(caxapa)+m(H₂O) = 3 г + 200 г = 208 г
Находим массовую долю соли:
Массовую долю вещества находим по формуле:
ω (соли) = m (в-ва) / m (р-ра) • 100 %.
ω(соли) = m(cоли)/m(p-ра)*100% = 3 г/203 г = 1,48%
ответ:1,48%
2.
Дано:
m (р-ра соли)= 90г
ω (соли)= 2%
Найти: m (р. в-ва соли)-?
Решение.
ω (соли) = m (р. в-ва) / m (р-ра) • 100 %.
m (р. в-ва)= ω (соли)* m (р-ра)/100%= 2%*90г/100%=18г
ответ:18г