В две пробирки помещают по грануле цинка и наливают раствор серной кислоты. В одну из пробирок добавляют несколько капель сульфата меди. Наблюдают
различную интенсивность выделения водорода. К грануле цинка, находящейся в
растворе серной кислоты, прикасаются медной проволокой. Отмечают, почему
выделение водорода происходит с поверхности медной проволоки? Составляют
схемы работы микрогальванического элемента в серной кислоте. Укажите анод и
катод. Напишите уравнения коррозионного разрушения цинка в обеих пробирках.
Какой вид коррозии наблюдается?
Памогите

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.

В общем виде формулу оксидов можно записать как:

ЭхОу где:

Э - какой-то химический элемент;

О - кислород;

"х" и "у" - индексы.

Примеры оксидов: CO2, SO3, MgO, Al2O3, P2O5.

Основания - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-ионов (гидроксогрупп).

В общем виде формулу оснований можно записать как:

Me(OH)x где:

Me - ион металла;

OH - гидроксид ион;

x - число гидроксогрупп в основании.

Примеры оснований: NaOH, KOH, Mg(OH)2 Ca(OH)2, Al(OH)3,  

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, которые замещаться на атом металла, и кислотных остатков.

В общем виде формулу кислот можно записать как:

HxAy где:

H - ион водорода;

А - кислотный остаток (Acid - кислоты, поэтому «А»);  

"х" и "у" - индексы.

Примеры кислот: HCl, H2S, H2SO4, HNO3, H3PO4.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

В общем виде формулу солей можно записать как:

MexAy где:

Me - ион металла;

А - кислотный остаток;

"х" и "у" - индексы.

Примеры солей: NaCl, K2SO4, Al2(SO4)3, Ba3(PO4)2, AgNO3.

Что делали:
В две пробирки насыпали немного порошка железа и меди.
Затем в обе прилили раствор соляной кислоты.

Что наблюдали:
В пробирке с порошком железа наблюдал выделение пузырьков газа, в пробирке же с медью изменений не произошло.

Уравнения реакций:
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
Fe° - 2e⁻ = Fe⁺² окисление - восстановитель
2H⁺ + 2e⁻ = H₂° восстановление - окислитель
Cu + HCl ≠
Вывод:
Опытным путем доказал, что железо - металл стоящий в ряду активности до водорода, так как оно вытеснить водород из раствора соляной кислоты - это видно в ходе эксперимента, а медь - металл стоящий в ряду активности после водорода, так как при взаимодействии ее с раствором соляной кислоты - не было пузырьков газа, а значит реакция не