1) Оксид элемента А - это оксид Сl2O (M = 87 г/моль): М экв. О = 8 г/моль, М экв. эл-а А сос-т 81.6/(18.4/8) = 35.5 г/моль (эл-т - хлор Cl (M = 35.5 г/моль)), простейшая ф-ла оксида Cl(81.6/35.5)O(18.4/16) = Cl2O;
2) ур-е р-ии с Al: А) 4Al (M = 27 г/моль) + 3Cl2O = Al2O3 + 2AlCl3, n Cl2O = 4.35/87 = 0.05 моль и с этим кол-м полностью прореаг-т Al массой 27*(0.05*(4/3)) = 1.8 г - соот-т условию задачи;
3) при раств-ии продуктов р-ии в соот-ии с 2А) в соляной к-те выд-ия газа не наблюдается, т.к. в соот-ии с подтв-м условием и ур-м с HCl будет реаг-ть только Al2O3 (без выд-ия газа) по р-ии: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2) ур-е р-ии с Al: А) 4Al (M = 27 г/моль) + 3Cl2O = Al2O3 + 2AlCl3, n Cl2O = 4.35/87 = 0.05 моль и с этим кол-м полностью прореаг-т Al массой 27*(0.05*(4/3)) = 1.8 г - соот-т условию задачи;
3) при раств-ии продуктов р-ии в соот-ии с 2А) в соляной к-те выд-ия газа не наблюдается, т.к. в соот-ии с подтв-м условием и ур-м с HCl будет реаг-ть только Al2O3 (без выд-ия газа) по р-ии: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
1) пусть масса вещества равна 100 граммов, тогда
мы можем найти массу каждого из веществ!
m(c)=64,9г
m(н)=21,6г
m(о)=13,5г
2)найдем количество каждого вещества
n(с)=m/m=64,9/12=5,41 моль
n(h)=m/m=21,6/1=21,6 моль
n(o)=m/m=13,5/16=0,84375 моль
3) найдем отношения количеств веществ
и разделим на наименьшее из них:
n(с)/n(h)/n(o)=(5,41 / 21,6 / 0,84375): 0,84 =6,4 : 25,6 : 1
теперь домножаем на 5, чтоб получить целочисленные коэффициенты
и получим отношения
32: 128: 5
то есть c32h128o5
по идее, должно быть так. но мне восве не нравятся коэффициенты у скорее всего, я где-то ошиблась. но ход решения должен быть точно таким.