В колбу осторожно отсыпали 0,2 моль нитрита калия, а затем добавили 0,7 моль нитрата алюминия. Определите массовую долю азота в полученной смеси (в %, ответ округлите до десятых).
Чтобы вычислить химическое количество сернистого газа SO2, мы используем мольную массу и соотношение молей веществ в химическом соединении.
Шаг 1: Записываем уравнение реакции
Уравнение реакции для образования сернистого газа SO2 обычно выглядит следующим образом: S + O2 -> SO2. Здесь S обозначает атомы серы, O2 - атомы кислорода, а SO2 - сернистый газ.
Шаг 2: Находим мольную массу
Мольная масса SO2 равна сумме атомных масс серы и кислорода: М(SO2) = М(S) + 2 * М(O). По таблицам мольных масс, М(S) = 32,07 г/моль и М(O) = 16,00 г/моль. Подставим значения и найдем М(SO2): М(SO2) = 32,07 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 64,07 г/моль.
Шаг 3: Вычисляем количество вещества (моль)
Мы знаем, что в порции сернистого газа содержится 0,4 моль атомов серы. Так как каждый молекула SO2 содержит 1 атом серы, количество молекул SO2 будет таким же. Поэтому количество молекул SO2 равно 0,4 моль.
Шаг 4: Вычисляем массу (г)
Если известно количество молекул SO2, мы можем вычислить массу SO2 с помощью мольной массы. Формула для вычисления массы выглядит следующим образом: масса = молярная масса * количество молей. В нашем случае масса SO2 = 64,07 г/моль * 0,4 моль = 25,63 г.
Шаг 5: Округляем до сотых
В условии задачи указано, что ответ нужно округлить до сотых, поэтому округлим наш результат до двух знаков после запятой: 25,63 г округляем до 25,63 г.
Таким образом, химическое количество сернистого газа SO2 составляет 25,63 г.
- SO2 - диоксид серы, газообразный оксид.
- H2SO4 - серная кислота, минеральная кислота.
- CaSO4 - гипс, сульфат кальция, солевой класс.
- KOH - гидроксид калия, основание.
- HCl - хлороводородная кислота, минеральная кислота.
- Cu(NO3)2 - нитрат меди(II), солевой класс.
- CuO - оксид меди(II), основание.
- CO2 - диоксид углерода, газообразный оксид.
- NaOH - гидроксид натрия, основание.
- HNO3 - азотная кислота, минеральная кислота.
- CaO - оксид кальция, основание.
- KCl - хлорид калия, солевой класс.
2. Формулы кислот и их классификация:
- H2SO4 - серная кислота, минеральная кислота.
- HCl - хлороводородная кислота, минеральная кислота.
- HNO3 - азотная кислота, минеральная кислота.
Минеральные кислоты обладают кислотными свойствами, реагируют с основаниями, образуя соль и воду.
3. Формулы оксидов:
- CaO - оксид кальция.
- SO2 - диоксид серы.
- SiO2 - диоксид кремния.
4. Формулы соединений:
- Сульфат бария - BaSO4.
- Оксид магния - MgO.
- Хлорид алюминия - AlCl3.
- Оксид азота (I) - NO.
- Гидроксид натрия - NaOH.
Надеюсь, этот ответ поможет вам лучше понять и запомнить эти соединения и их классификацию.
Чтобы вычислить химическое количество сернистого газа SO2, мы используем мольную массу и соотношение молей веществ в химическом соединении.
Шаг 1: Записываем уравнение реакции
Уравнение реакции для образования сернистого газа SO2 обычно выглядит следующим образом: S + O2 -> SO2. Здесь S обозначает атомы серы, O2 - атомы кислорода, а SO2 - сернистый газ.
Шаг 2: Находим мольную массу
Мольная масса SO2 равна сумме атомных масс серы и кислорода: М(SO2) = М(S) + 2 * М(O). По таблицам мольных масс, М(S) = 32,07 г/моль и М(O) = 16,00 г/моль. Подставим значения и найдем М(SO2): М(SO2) = 32,07 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 64,07 г/моль.
Шаг 3: Вычисляем количество вещества (моль)
Мы знаем, что в порции сернистого газа содержится 0,4 моль атомов серы. Так как каждый молекула SO2 содержит 1 атом серы, количество молекул SO2 будет таким же. Поэтому количество молекул SO2 равно 0,4 моль.
Шаг 4: Вычисляем массу (г)
Если известно количество молекул SO2, мы можем вычислить массу SO2 с помощью мольной массы. Формула для вычисления массы выглядит следующим образом: масса = молярная масса * количество молей. В нашем случае масса SO2 = 64,07 г/моль * 0,4 моль = 25,63 г.
Шаг 5: Округляем до сотых
В условии задачи указано, что ответ нужно округлить до сотых, поэтому округлим наш результат до двух знаков после запятой: 25,63 г округляем до 25,63 г.
Таким образом, химическое количество сернистого газа SO2 составляет 25,63 г.