Серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6
H2S - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2
SO3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6
--
3.
H2SO3 + H2S --> S + H2O / у S была ст. оксиления +4, стала 0. Но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. Больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.
это схема окисл.-восст. реакции (ОВР)
цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:
S(+4) +4e --> S(0) / общее кратное 4*2=8 / 2
S(-2) -2e --> S(0) / 8 мы делим на e / 4
H2SO3 + H2S --> 2S + H2O
перед S в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.
H в левой 4, в правой 2
O в левой 3, в правой 1 из этого ставим 3 перед H2O
H2SO3 + H2S --> 2S + 3H2O
теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед H2S 2 ставим.
1.
Серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6
H2S - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2
SO3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6
--
3.
H2SO3 + H2S --> S + H2O / у S была ст. оксиления +4, стала 0. Но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. Больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.
это схема окисл.-восст. реакции (ОВР)
цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:
S(+4) +4e --> S(0) / общее кратное 4*2=8 / 2
S(-2) -2e --> S(0) / 8 мы делим на e / 4
H2SO3 + H2S --> 2S + H2O
перед S в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.
H в левой 4, в правой 2
O в левой 3, в правой 1 из этого ставим 3 перед H2O
H2SO3 + H2S --> 2S + 3H2O
теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед H2S 2 ставим.
H2SO3 + 2H2S --> 2S + 3H2O
ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))
200 мл воды - 200 г воды.
Запишем уравнения реакции:
2Li + 2 H2O = 2LiOH + H2↑.
Пусть в реакцию вступило 2*х моль Лития, и образовалось 2*х соль гидроксида лития и х моль - водорода.
Запишем выражение, для определения количества вещества:
ν=m/M, откуда:
m=v*M.
Определим молярные массы:
M((LiOH)=7+16+1=24 г/моль.
M((Li)=7 г/моль.
M((H2)=2 г/моль.
m(Li)=2х*7.
m(H2)=х*2.
Масса гидроксида лития:
m(LiOH)=2*х*24=48х.
Масса раствора:
m(р-ра)=200 + m(Li)-m(H2)=200+2х*7-х*2=200+14х-2х=200+12х.
Массовая доля гидроксида лития:
w(LaOH)=(48х/(200+12х))*100
(48х/(200+12х))=0,05
х=0,21 моль. Лития вступило 2х моль, значит Лития понадобилось 0,42 моль.
ответ: 0,42 моль Лития.