❤❤❤❤❤ В результате сжигания 2,4 г серы на воздухе образовался оксид серы(IV).
Рассчитайте количество вещества (моль) продукта реакции. Запишите
уравнение реакции и решение задачи.
Дано:
Уравнение реакции
Решение задачи

По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! 
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.

   Решение

                    1) 4P + 5O2 = 2P2O5

                    2) P2O5 + 2KOH + H2O = 2KH2PO4

                    3) P2O5 + 4KOH = 2K2HPO4 + H2O

                    4) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

   M(KOH) = 56 г/моль; М(KH2PO4) = 136 г/моль; M(Р) = 31 г/моль.

   Из условия задачи находим количества KOH и фосфора, они составляют 100•1,28•0,25/56 = 0,57 моль и 12,4/31 = 0,4 моль соответственно. Следовательно, по реакции (1) образуется 0,2 моль P2O5. Таким образом, KOH взят в избытке (0,6 моль) и имеет место реакция (2).

   В результате реакции (2) образуются дигидрофосфат калия в количестве 0,2 моль или 0,2•136 = 27,2

г. Общая масса раствора составит 100•1,28 + 12,4 = = 140,4 г и ω = 27,2•100/140,4 = 19,37 % KH2PO4.