Пояснение:
Делать по принципу:
Вычислить объём 1кг СО2 при -9С и 1,64 атм
P*V=m*R*T/M
M-молярная масса СО2 =44*10^-3кг/моль
R-универсальная газовая постоянная =8,31Дж/моль К
1 атм = 101 325 Па
T=t+273
Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па
По закону Менделеева Клапейрона:
p*V = m*R*T / M
Отсюда:
V = m*R*T/(p*M)
По условию:
m = 2 кг
t = 10° C T = 273+10 = 283 К
p = 1,5*10⁵ Па
M = 44*10⁻³ кг/моль
Тогда:
V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³
1. Уксусную кислоту распознаём так
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
голуб. осадок
2СH3-COOH+Cu(OH)2=(CH3-COO)2Cu+H2O
Голубой осадок растворяется,образуя раствор такого же цвета.
2.Глюкоза
СН2ОН – (СНОН)4 – СНО +2Сu(ОН)2 =СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓ +2Н2О
Осадок растворяется далее при нагревании раствор приобретает окраску от красной до желто – оранжевой. Это свидетельствует о наличии в исследуемой жидкости глюкозы.
А какие реактивы вам предлагают для работы?
Пояснение:
Делать по принципу:
Вычислить объём 1кг СО2 при -9С и 1,64 атм
P*V=m*R*T/M
M-молярная масса СО2 =44*10^-3кг/моль
R-универсальная газовая постоянная =8,31Дж/моль К
1 атм = 101 325 Па
T=t+273
Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па
По закону Менделеева Клапейрона:
p*V = m*R*T / M
Отсюда:
V = m*R*T/(p*M)
По условию:
m = 2 кг
t = 10° C T = 273+10 = 283 К
p = 1,5*10⁵ Па
M = 44*10⁻³ кг/моль
Тогда:
V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³
1. Уксусную кислоту распознаём так
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
голуб. осадок
2СH3-COOH+Cu(OH)2=(CH3-COO)2Cu+H2O
Голубой осадок растворяется,образуя раствор такого же цвета.
2.Глюкоза
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
голуб. осадок
СН2ОН – (СНОН)4 – СНО +2Сu(ОН)2 =СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓ +2Н2О
Осадок растворяется далее при нагревании раствор приобретает окраску от красной до желто – оранжевой. Это свидетельствует о наличии в исследуемой жидкости глюкозы.
А какие реактивы вам предлагают для работы?