В виноделии используется спиртовое брожение глюкозы. Сколько этанола (в г) получится,если на реакцию затрачено 360 г глюкозы,а выход продукта составляет 80%
1.В каком агрегатном состоянии - твёрдом 2.Какого цвета вещество? - белого в порошке, кристаллы бесцветные Имеет ли оно блеск - имеет 3.Имеет ли вещество запах - нет 4.Какова твёрдость вещества по относительной шкале твёрдости (шкале Мооса) 4-5 5. хрупкие 6.Растворяется в воде 7.Какова температура плавления : соль - 800,8 °C Т. кип. 1465 °C сахар плавится при 186 °C 8.Какова плотность вещества соль- 2,165 г/см³, сахар-1,587 г/см³ 9. теплопроводность небольшая, а электропроводностью в твердом виде не обладают
Дано: M(MgO)=40g/mol M(HNO3)=63 g/mol M(Mg(NO3)2=148g/mol m(MgO)=20g m(HNO3)=94,5 g m(Mg(NO3)2 - ? составляем уравнение реакции MgO + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O Из реакции видно, что 1 моль оксида магния реагирует с 2 молями азотной кислоты, следовательно, в реакцию вступает 20 г оксида магния, что соответствует 0,5 моль, с 1 моль азотной кислоты - 63 г, в нашей задаче кислота взята в избытке, значит расчет ведем по оксиду магния: Рассуждаем так: При взаимодействии 40 г MgO c HNO3 образуется 148 г (Mg(NO3)2 20 г ////х г // Составляем пропорцию: 40/20=148/х; отсюда х=74 => m(Mg(NO3)2=74 г ответ: 74 г 2. Дано: m(p-pa)(Fe2(SO4)3)=400 g w(Fe2SO4)3)=5% M(Fe2(SO4)3)=400 g/mol m(p-pa)(NaOH)=200 g w(NaOH)=3% M(NaOH)=40 g/mol M(Fe(OH)3) =107 g/mol m(Fe(OH)3)-? Решение. Находим массы реагирующих веществ: m(Fe2(SO4)3) = 400*5/100=20 g m(NaOH) = 200*3/100=6 g Составляем уравнение реакции: Fe2(SO4)3 + 6NaOH => 2Fe(OH)3 +3Na2SO4 В нашей задаче даны массы 2-х реагентов, необходимо вычислить какое из них взято в недостатке, чтобы по нем производить расчет. Из уравнения видно, что 400 г Fe2(SO4)3 реагирует с 240 г едкого натра, а 20 г будет реагировать 20*240/400=12 г, следовательно, едкий натр взят в недостатке. Определяем массу осадка. При взаимодействии 240 г NaOH c Fe2(SO4)3 образуется 214 г Fe(OH)3 //6 г ////////х г // Составляем пропорцию: 240/6=214/х, х=6*214/240=5,35 =>m(Fe(OH)3)=5,35г ответ: 5,35 г 3.Дано: m(CuSO4)=16 g M(CuSO4)=160 g/mol m(p-pa)(NaOH)=200 g w(NaOH)=3% M(NaOH)=40 g/mol M(Cu(OH)2)=98 g/mol m(Cu(OH)2)-? Решение: Для того, чтобы вычислить какое вещество взято в недостатке, необходимо определить массу едкого натра: 200*3/100=6 г Составляем уравнение реакции: СuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4 В осадок выпадает гидроксид меди как нерастворимое в воде основание. Из уравнения реакции видно, что 160г CuSO4 взаимодействует с 80 г NaOH, а 16 г CuSO4 будет взаимодействовать с 8 г NaOH, а у нас 6 г, значит, гидроксид натрия взят в недостатке, по нем находим массу Cu(OH)2 При взаимодействии 120 г NaOH c CuSO4 образуется 98 г Cu(OH)2 //6 г ////////х г // Cоставляем пропорцию: 240/6=98/х; х=6*98/120=4,9 =>m(Cu(OH)2)=4,9 г ответ: 4,9 г
2.Какого цвета вещество? - белого в порошке, кристаллы бесцветные
Имеет ли оно блеск - имеет
3.Имеет ли вещество запах - нет
4.Какова твёрдость вещества по относительной шкале твёрдости (шкале Мооса) 4-5
5. хрупкие
6.Растворяется в воде
7.Какова температура плавления : соль - 800,8 °C Т. кип. 1465 °C сахар плавится при 186 °C
8.Какова плотность вещества соль- 2,165 г/см³, сахар-1,587 г/см³ 9. теплопроводность небольшая, а электропроводностью в твердом виде не обладают
M(MgO)=40g/mol
M(HNO3)=63 g/mol
M(Mg(NO3)2=148g/mol
m(MgO)=20g
m(HNO3)=94,5 g
m(Mg(NO3)2 - ?
составляем уравнение реакции MgO + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O
Из реакции видно, что 1 моль оксида магния реагирует с 2 молями азотной кислоты, следовательно, в реакцию вступает 20 г оксида магния, что соответствует 0,5 моль, с 1 моль азотной кислоты - 63 г, в нашей задаче кислота взята в избытке, значит расчет ведем по оксиду магния:
Рассуждаем так:
При взаимодействии 40 г MgO c HNO3 образуется 148 г (Mg(NO3)2
20 г ////х г //
Составляем пропорцию: 40/20=148/х; отсюда х=74 => m(Mg(NO3)2=74 г
ответ: 74 г
2. Дано:
m(p-pa)(Fe2(SO4)3)=400 g
w(Fe2SO4)3)=5%
M(Fe2(SO4)3)=400 g/mol
m(p-pa)(NaOH)=200 g
w(NaOH)=3%
M(NaOH)=40 g/mol
M(Fe(OH)3) =107 g/mol
m(Fe(OH)3)-?
Решение. Находим массы реагирующих веществ:
m(Fe2(SO4)3) = 400*5/100=20 g
m(NaOH) = 200*3/100=6 g
Составляем уравнение реакции:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH => 2Fe(OH)3 +3Na2SO4
В нашей задаче даны массы 2-х реагентов, необходимо вычислить какое из них взято в недостатке, чтобы по нем производить расчет. Из уравнения видно, что 400 г Fe2(SO4)3 реагирует с 240 г едкого натра,
а 20 г будет реагировать 20*240/400=12 г, следовательно, едкий натр взят в недостатке. Определяем массу осадка.
При взаимодействии 240 г NaOH c Fe2(SO4)3 образуется 214 г Fe(OH)3
//6 г ////////х г //
Составляем пропорцию: 240/6=214/х, х=6*214/240=5,35 =>m(Fe(OH)3)=5,35г
ответ: 5,35 г
3.Дано:
m(CuSO4)=16 g
M(CuSO4)=160 g/mol
m(p-pa)(NaOH)=200 g
w(NaOH)=3%
M(NaOH)=40 g/mol
M(Cu(OH)2)=98 g/mol
m(Cu(OH)2)-?
Решение: Для того, чтобы вычислить какое вещество взято в недостатке, необходимо определить массу едкого натра: 200*3/100=6 г
Составляем уравнение реакции:
СuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4 В осадок выпадает гидроксид меди как нерастворимое в воде основание. Из уравнения реакции видно, что 160г CuSO4 взаимодействует с 80 г NaOH, а 16 г CuSO4 будет взаимодействовать с 8 г NaOH, а у нас 6 г, значит, гидроксид натрия взят в недостатке, по нем находим массу Cu(OH)2
При взаимодействии 120 г NaOH c CuSO4 образуется 98 г Cu(OH)2
//6 г ////////х г //
Cоставляем пропорцию: 240/6=98/х; х=6*98/120=4,9 =>m(Cu(OH)2)=4,9 г
ответ: 4,9 г