Вариант 1250 20. используя метод электронного , составьте уравнение реакции cuo + nh3 → cu + n2 + h2o. определите окислитель и восстановитель. 21. при взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л (н.у.) водорода и 178 г раствора соли. вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 22. для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: agno3, mgso4, mgcl2, na2co3 и растворы hno3, hcl. используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид магния. опишите признаки проводимых реакций. для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.
Cu⁺²+2e=Cu⁰ 2 3 окислитель
2 N⁻³- 6e=N2⁰ 6 1 восстановитель
21.
xg 6.72L
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
267g 67.2L
x=267·6.72/67.2=26.7g
w=26.7/178·100%=15%
22.
MgSO4+Na2CO3⇒MgCO3↓+Na2SO4
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑