Вариант 2.
1.В пробирках под № 1-4 даны растворы следующих веществ: сульфата меди (II), хлорида цинка, сульфата железа (II), хлорида калия. Как с одного реактива можно распознать их. Укажите признаки реакций и напишите уравнения реакций в молекулярной, в полной и сокращенной ионной формах.
Работу оформите в виде таблицы. На пересечении реактива и № пробирки укажите признаки реакций.
Реактив №1 №2 №3 №4

структурная изомерия - это когда меняется положение составляющих органического в-ва.

Например, бутан-н.

Н3С-Н2С-Н2С-СН3

  и 2-метилпропан

H3С-HС-СH3

            |

         CH3

это структурные изомеры.

Пространственная изомерия - это когда составляющие орг. в-ва находятся в различных пространствах.  

Допустим 1,2-диметил,3,4-дихлорциклобутан

СН3:::СH-СH:::Сl

           |       |

CH3-HC- CH-Cl

В данном в-ве 1 радикал метил и 1 хлор находятся над плоскостью, а 2 метил и 2 хлор под плоскостью.

СН3-СH-СH-Сl

           |       |

CH3:::HC- CH:::Cl

А в этом в-ве уже другие метил и хлор находятся над плоскостью(отмечено точками),а оставшиеся метил и хлор под плоскостью.

Эти два в-ва и будут пространственными изомерами.

1)изомер

2)изомер

3)изомер

4)гомолог

5)изомер

6)гомолог

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л

Объяснение:

надеюсь понятно