Вариант 2. Проведем следующее превращение:
Cuso Cu(OH), 2 Cuo 3 Cu.
ФК раствору медного купороса (CuSO4) добавим осторожно рас-
твор NaOH.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH), + Na,SO4, Cu?* + 2OH = Cu(OH)
,.
Выпадает синий осадок.
2) Пробирку с полученным осадком аккуратно нагреем на спиртовке.
Cu(OH), = CuO + H,0.
Синий осадок постепенно чернеет. Происходит разложение Cu(OH)2,
с образованием черного CuO.
3) Для получения Cu сначала переведем CuO в раствор: добавим
раствор HCI.
CuO + 2HCV= CuCl2 + H,0,
CuO + 2H* = Cu?* +Н,0.
Черный осадок растворяется. Теперь добавим туда порошок железа.
Полученную смесь можно осторожно прокипятить на спиртовке.
CuCl, +fe - Cu + FeCI,; ; Cu** + Fe° = Cu°C + Fe**.
На дне пробирки остается красный осадок меди.
E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al) + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома:
E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В.
Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В.
Соответственно, алюминий - анод, хром - катод.
Уравнение реакции:
на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева.
на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа.
Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr
ЭДС = Eкатода - Eанода = -0,74 - (-1,700) = 0,96 В
Cl - P - Cl порядковый номер фосфора P 15 - значит заряд
Cl ядра атома P +15 электронная формула фосфора P 1S22S22P63S23P3; у фосфора на внешней p орбитали не хватает 3 электронов, поэтому ей легче отдать 3 электрона.
порядковый номер Cl в периодической таблице Менделеева №17- значит заряд атома ядра +17 вокруг неё вращается 17 электронов
электронная формула Cl 1S22S22P63S23P5 не хватает 1 электрона, поэтому ей легче принять и валентность составляет 1. поэтому образует три одинарные связи