Вариант №4
Дано вещество CH3- CH2-C(CH3)=CH-CH(CH3)-CH
А) Назовите его;
Б) укажите класс, к которому относится данное вещество;
В) определите вид гибридизации каждого атома углерода в нём;
Г) постройте 3 его изомера разных видов изомерии.
2. Напишите структурные формулы соединений, названия которых:
А) пропановая кислота Б) 4,4-диметилгексин -2 В) пропанон
3. Массовые доли углерода, кислорода и водорода в веществе соответственно равны 68,18%, 13,63% и 18,18. Выведите молекулярную формулу вещества.
4.
Назвать вещества, указать типы реакций
CnH2n+2
2. Формула гомолога метана:
а) С3H8 в) С2Н6
3. Вещества с общей формулой С2Н2n+2 относятся к классу:
а) алканов
4. Формула гомолога бутана:
в) С5Н12
5. Группу атомов, определяющую характерные свойства данного класса органических соединений, называют:
б) функциональной группой
6. Соединения, сходные по химическим свойствам, составу, отличающиеся фрагментом молекулы (-СН2-), называют:
б) гомологами
7. Вещества одинакового состава, но различного строения и с различными свойствами называют:
в) изомерами
8. Изомерия бывает:
в) структурной и пространственной
9. К типу пространственной изомерии относят изомерию:
г) цис - и транс- изомерию
10. К типу структурной изомерии не относят:
б) положение кратных связей
в) положение функциональной группы
11. Органические реакции в зависимости от состава реагирующих веществ и продуктов реакции подразделяют на реакции:
г) диссоциации
Указать ошибку.
12. Гомологами являются:
г) бутан и октан
13. Сколько из следующих соединений являются гомологами: С2Н6; С5Н10; С3Н6; С4Н8; С2Н2?
в) 3
15. В ряде углеводородов этан - этен - этин длина связи С-С:
б) уменьшается
17. Изомерами по положению кратной связи в молекулах органических веществ являются:
г) бутин-1 и бутин-2
21. Сколько σ и π связей в молекуле пропина?
г) 6σ и 2π
30. Изомеры возможны у вещества:
б) 2-бромгексан
Объяснение: Правильные ответы выделены полужирным шрифтом
А1 Простым и сложным веществом являются соответственно:
А. Фосфор и кислород
Б. Вода и аммиак
В. Графит и озон
Г. Углерод и метан
А2. К химическим явлениям относятся:
А. Ржавление железа
Б.Измельчение сахара
В. Кипение воды
Г. Выпаривание раствора соли
А3. Общая формула высшего оксида элементов II A группы периодической системы Д.И.Менделеева:
А. R2O
Б. RO
В. R2O3
Г. RO2
А4. Валентность IV сера проявляет в соединении, формула которого:
А. Na2S
Б. H2S
В. SO3
Г. SO2
А5. Одинаковый вид химической связи в хлориде калия и:
А. бромиде натрия
Б. сероводороде
В. озоне
Г. оксиде азота (II)
А6. Твердое тугоплавкое вещество алмаз имеет кристаллическую решетку:
А. атомную
Б. металлическую
В. ионную
Г. молекулярную
А7. Взаимодействие оксида углерода (IV) с оксидом кальция относится к реакциям :
А. замещения
Б. обмена
В. разложения
Г. соединения
А8. Окислительно-восстановительной является реакция:
А. оксида натрия с водой
Б.меди с концентрированной серной кислотой
В.соляной кислоты с сульфидом натрия
Г. гидроксида железа (III) с азотной кислотой
А9. Только катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:
А. серной кислоты
Б.сульфата калия
В. гидроксида натрия
Г.гидрокарбоната натрия
А10. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов:
А. соляной кислоты и нитрата серебра
Б.хлорида меди (II) и сульфата натрия
В. гидроксида железа (II) и азотной кислоты
Г. гидроксида натрия и нитрата калия
А11. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3
соответствует взаимодействию:
А. гидроксида кальция и оксида углерода (IV)
Б.нитрата кальция и карбоната натрия
В. оксида кальция и оксида углерода (IV)
Г. сульфата кальция и карбоната натрия
А12. Серная кислота (раствор) взаимодействует с каждым из веществ:
А. серебром и гидроксидом меди (II);
Б.оксидом углерода (IV) и аммиаком;
В. хлоридом бария и оксидом железа (II);
Г. цинком и хлоридом серебра.
А13. Общая формула алкадиенов:
А. СnH2n+2,
Б. СnH2n,
В. СnH2n-2,
Г. СnH2n-6.
А14. Число связей в молекуле этилена равно:
А. 6
Б. 2
В. 5
Г. 4
А15. sр – гибридный атом углерода присутствует в молекуле:
А. бутадиена – 1,3;
Б. пропина;
В. гексена;
Г. метана.
А16. Гомологами являются:
А.3-метилпентан и гексан
Б. бутин и ацетилен
В.октен и октадиен
Г. гептан и бромгептан
А17. Изомерами являются:
А. гексен и циклогексан
Б.метилбензол и метилбутан
В. бутин и бутилен
Г.пентан и пентин
А18. Для алкинов характерен вид изомерии:
А. геометрическая
Б. положения заместителя
В. углеводородной цепочки
Г.положения функциональной группы
А19. По реакции Кучерова получают:
А.спирт
Б. галогенопроизводные углеводородов
В. альдегид
Г. анилин.
А20. Бензол получают из:
А. толуола
Б. этилового спирта
В. метана
Г. Ацетилена
А21. В реакцию дегидрирования может вступать:
А. бензол
Б. этин
В. бутан
Г.циклогексан
А22. Водный раствор перманганата калия обесцвечивает:
А. метан
Б. циклогексан
В. бензол
Г.бутин
Часть В
При выполнении задания В23 установите соответствие между химической реакцией и ее типом.
Химическая реакция Тип химической реакции
500 С, Ni
А. СН3 – СН3→СН2=СН2 4. реакция дегидрирования
t, AlCl3
Б. СН3-СН2-СН2-СН3→ 3. реакция изомеризации
СН3-СН(СН3)-СН3
В. СН2=СН2 + Н2→ СН3 – СН 3 2. реакция гидрирования
Г. n СН3- СН= СН2 → -( СН(СН3)- СН2)-n 1.реакция полимеризации
1.реакция полимеризации
2. реакция гидрирования
3. реакция изомеризации
4. реакция дегидрирования
5. реакция дегидратации.
Часть С
Представьте решение полностью.
С24. Рассчитайте массу осадка получившегося в результате реакции между карбонатом калия и 0,1 моль хлорида кальция.
0,1 моль 0,1 моль
К2СО3 + СaCl2 = CaCO3 ↓ + 2KCl
По условию задачи хлорида кальция взято 0,1 моль. Тогда по уравнению реакции образуется 0,1 моль осадка. Молярная масса
карбоната кальция равна 100 г/моль.
Вычислим массу осадка (карбоната кальция) 100 г/моль × 0,1 моль = 10 г.
Масса осадка 10 грамм.