Вариант no8
1. форму объемной восьмерки имеет орбиталь: а) s, б) р, в) d, г) f.
2. написать электронную и электронно-графическую формулу элемента с порядковым
номером 53. определить тип его электронного семейства и валентность в нормальном и
возбужденном состоянии.
3. по методу валентных связей определить пространственную конфигурацию молекулы
tacl2. указать тип гибридизации. сколько с ит-связей в данной молекуле
4. охарактеризуйте валентные электроны основного состояния набором квантовых чисел
элемента № 83.
5. напишите электронную формулу иона р
6.с точки зрения строения электронной оболочки атомов, сравнения их радиусов и
положения элементов в периодической системе объяснить, у какого элемента - бора,
углерода, азота или кислорода - сильнее выражены окислительные свойства
7. ковалентный радиус атома брома 1, 14: 10" м. рассчитайте приблизительные ядерные
расстояния в молекулаx брома и бромистого водорода, если ковалентный радиус
водорода равен 3-10 м.
1. формула алкана - С(n)H(2n+2)
С(n)H(2n+2) + O2 = CO2 +H2O
ню(O2) = 11.2/22.4 = 0.5 моль
значит будет отношение 1(С(n)H(2n+2)) : 5 (О2)
Дальше можно методом подбора:
и получается ответ С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
ответ: С3Н8
3. CxHyOz + O2 = CO2 + H2O
ню(СО2) = 0,3384/44 = 0,0076909 = 0,0078
ню(Н2О)= 0,0694/18=0,0038555 = 0,0039
Видно, что воды берётся в 2 раза меньше, значит
молекулярная масса вещ-а = 39*2=78 г\моль
ню(вещ-ва) = 0,1/78=0,001282=0,0013
получается соотношение
вещ-во Н2О СО2
0,0013 0,0039 0,0078
13 39 78
1 3 6
CxHyOz + O2 = CO2 + H2O
Подставляем
C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O
ответ: бензол - С6Н6
5. 10 % + 15% = х %
250г + 750г = 1000г
250 + 750 = 1000г
250*10+15*750=1000х
2500+11250=1000х
13750=1000х
х=13,75%
ответ:13,75%
Основным антропогенным источником угарного газа CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления угарного газа CO в углекислый газ CO2). В естественных условиях, на поверхности Земли, угарный газ CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров.
1) В промышленности (в газогенераторах):
Видео - опыт "Получение угарного газа"
C + O2 = CO2 + 402 кДж
CO2 + C = 2CO – 175 кДж
В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:
С + Н2О = СО + Н2 – Q,
смесь СО + Н2 – называется синтез – газом.
2) В лаборатории - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.):
HCOOH t˚C, H2SO4 → H2O + CO
H2C2O4 t˚C,H2SO4→ CO + CO2 + H2O
Химические свойства:
При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель;
CO - несолеобразующий оксид.
1) с кислородом
2C+2O + O2 t˚C → 2C+4O2↑
2) с оксидами металлов CO + MexOy = CO2 + Me
C+2O + CuO t˚C → Сu + C+4O2↑
3) с хлором (на свету)
CO + Cl2 свет → COCl2 (фосген – ядовитый газ)
4)* реагирует с расплавами щелочей (под давлением)
CO + NaOH P → HCOONa (формиат натрия)
Влияние угарного газа на живые организмы:
Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Угарный газ объединяется с гемоглобином, который переносит кислород к клеткам организма, в следствии чего тот становится непригодным для транспортировки кислорода. В зависимости от вдыхаемого количества, угарный газ ухудшает координацию, обостряет сердечно-сосудистые заболевания и вызывает усталость, головную боль, слабость, Влияние угарного газа на здоровье человека зависит от его концентрации и времени воздействия на организм. Концентрация угарного газа в воздухе более 0,1% приводит к смерти в течение одного часа, а концентрация более 1,2% в течении трех минут.
Применение оксида углерода:
Главным образом угарный газ применяют, как горючий газ в смеси с азотом, так называемый генераторный или воздушный газ, или же в смеси с водородом водяной газ. В металлургии для восстановления металлов из их руд. Для получения металлов высокой чистоты при разложении карбонилов.
ЗАКРЕПЛЕНИЕ
№1. Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс для каждой из реакций, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель:
CO2 + C =
C + H 2 O =
С O + O2 =
CO + Al2O3 =
№2. Вычислите количество энергии, которое необходимо для получения 448 л угарного газа согласно термохимическому уравнению
CO2 + C = 2CO – 175 кДж
как то так