Вещество представляет собой бесцветную жидкость и имеет молекулярную формулу C3H6O2. С металлическим натрием оно не взаимодействует, но при нагревании с раствором гидроксида калия дает соль ацетат калия. К какому классу относится вещество. Составьте его структурную формулу и уравнение реакции получения из него ацетата калия.
1.Найдем исходное количество молей кислоты :
n(h2SO4)=m*w/M=200 г *0,3/98г/моль=0,612 моль
2.Найдем массу метана :
m(CH4)=n*M=0,2 моль*16г/моль=3,2 г
3.Масса карбида алюминия равна :
m(AL4C3)=1/3*n(CH4)*144=9,6 г
4.Масса раствора :
m(р-ра)=200 г + 9,6 г -3,2 г=206,4 г
5.Количество молей метана : n(CH4)=2*n(CH4)=0,2*2=0,4 моль
6.Остаток кислоты : 0,612 моль-0,4 моль=0,212 моль
Тогда,массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна :
w(H2SO4)=0,212 моль * 98 г/моль/206,4*100=10,065=10,1%
Cu⁺²SO₄+Fe⁰=Fe⁺²SO₄+Cu⁰
Cu⁺²+2e⁻⇒ Cu⁰ 2 1 окслитель
2
Fe⁰-2e⁻ ⇒ Fe⁺² 2 1 восстановитель
б) хлороводородная кислота + цинк
2H⁺Cl+Zn⁰⇒Zn⁺²Cl₂+H₂⁰
H⁺ +e⁻⇒H⁰ 1 2 окислитель
2
Zn⁰ - 2e⁻⇒Zn⁺² 2 1 восстановитель
в) вода + натрий
H₂O+Na= NaOH + H₂
H⁺+e⁻⇒H⁰ 1 окислитель
Na⁰-e⁻⇒Na⁺ 1 восстановитель
г) хлороводородная кислота + магний
2H⁺Cl +Mg⁰=Mg⁺²Cl₂+H₂
⁰H⁺+e⁻⇒H⁰ 1 2 окислитель
2
Mg⁰-2e⁻⇒Mg⁺² 2 1 восстановитель
д) нитрат свинца + цинк
Pb⁺²(NO₃)₂+Zn⁰=Pb⁰+Zn⁺²(NO₃)₂
Pb⁺²+2e⁻⇒Pb⁰ 2 окислитель
Zn -2e⁻⇒Zn⁺² 2 восстановитель
е) серная кислота (разбавленная) + железо
H₂⁺SO₄+Zn⁰⇒ZnSO₄+H₂⁰
H⁺+e⁻⇒H⁰ 1 2 окислитель
2
Zn⁰-2e⁻⇒Zn⁺² 2 1 восстановитель
ж) нитрат серебра + медь
Ag⁺NO₃ + Cu⁰=Cu⁺²NO₃+Ag⁰
Ag⁺+e⁻⇒Ag⁰ 1 2 окислитель
2
Cu -2e⁻⇒Cu⁺² 2 1 восстановитель
з) хлороводородная кислота + барий
2H⁺Cl+Ba⁰= Ba⁺²Cl₂+H₂
⁰H⁺ +e⁻⇒H⁰ 1 2 окислитель
2
Ba⁰-2e⁻⇒Ba⁺² 2 1 восстановитель