Виберіть рівняння необоротної реакції: А H2O + CO2 → H2CO3; Б 3H2 + N2 → 2NH3; В ВаСl2 + H2SO4 → ВаSO4↓ + 2НСl; Г СаСО3→СаО + СО2.
2. Виберіть рядок, в якому зазначені формули лише кислих солей: А CaF2, KHSO4, Ca(OH)Cl, NaCl; Б KHSO4, Ca(H2PO4)2, NaHCO3, Ba(HCO3)2; В HCl, H3PO4, HNO3, H2CO3; Г NaHCO3, KHSO4, NaCl, CaSO4.
3. Виберіть чинник, який визначає стан рівноваги для певної системи: а) каталізатор; б) агрегатний стан речовин; в) умови протікання реакції; г) механізм протікання реакції. Рівень ІІ ( )
4. Установіть відповідність між рівнянням реакції та чинником, що сприяє зворотній реакції: 12SO2 +O2 ↔2SO3; ∆Н<0; 2H2 +Cl2 ↔2HCl; ∆Н<0; 3CO2 +H2 ↔H2O+CO; ∆Н˃0; 4 N2O4(г.) ↔ 2NO2(г.); ∆Н ˃ 0. А зниження температури; Б зниження температури та підвищення тиску; В підвищення температури ; Г підвищення температури та зниження тиску; Д застосування каталізатора.
5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від кислоти до середньої солі. А K3PO4; Б K2HPO4; В KH2PO4; Г H3PO4. Рівень ІІІ ( )
6. Випишіть формули солей, розчини яких мають лужне середовище: KNO2, Zn(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2SO3, ZnCl2, KCl, Na2S, CH3COOLi.
7. Із переліку речовин випишіть формули солей, які піддаються гідролізу та складіть для них рівняння реакцій гідролізу за першою стадією: CaСl2, AlCl3, K2SO4, BaF2, NaNO3, KCl. Рівень ІV ( )
8. Обчисліть відносний вихід амоніаку, якщо із азоту об’ємом 156,8 л (н.у.) одержано амоніак об’ємом 235 л (н.у.).
9. У 1789 році Гальвані помітив, що м’язи щойно препарованої лапки жаби, підвішені за нерв на мідній дротині до залізної решітки, скорочувалися при доторкуванні лапки до залізної решітки. Дайте пояснення цьому явищу

К примеру как тут, так и делать

K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия.

Комплексная соль диссоциирует в две ступени:

I ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:

K3[Fe(CN)6] → 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)

II ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:

[Fe(CN)6](3-) ⇆ Fe(3+) + 6CN(-)

II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:

K нест. {[Fe(CN)6](3-)}= [Fe(3+)] ∙ [CN(-)]^6 / {[Fe(CN)6](3-)}

Объяснение:

Перед тим як запалити спиртівку - переконатися, що поблизу немає горючих

рідин (спирт, ефір та ін.);

- Запалювати спиртівку можна тільки сірником;

- У пробірці можна нагрівати тільки невелика кількість розчину,

рідина повинна займати не більше 1/3 об'єму пробірки.

Пробірку при нагріванні потрібно направити в сторону від себе і поруч

знаходяться людей.

- Спочатку пробірку з розчином

потрібно прогріти всю, а потім нагрівати в потрібному місці, не виймаючи з полум'я

спиртівки.

- Не можна нагрівати пробірку довго в одному місці.

- Нагрівати пробірку потрібно нижче рівня рідини в ній.

- При нагріванні рідини не можна торкатися колбою палаючого гноту

- Після нагрівання слід відразу загасити спиртівку, накривши полум'я

ковпачком.

По русский

Перед тем как зажечь спиртовку - убедиться, что поблизости нет горючих

жидкостей (спирт, эфир и др.)

- Зажигать спиртовку можно только спичкой;

- В пробирке можно нагревать только небольшое количество раствора,

жидкость должна занимать не более 1/3 объема пробирки.

Пробирку при нагревании нужно направить в сторону от себя и рядом

находятся людей.

- Сначала пробирку с раствором

нужно прогреть всю, а потом нагревать в нужном месте, не вынимая из пламени

спиртовки.

- Нельзя нагревать пробирку долго в одном месте.

- Нагреть пробирку нужно ниже уровня жидкости в ней.

- При нагревании жидкости нельзя касаться колбой горящего фитиля

- После нагрева следует сразу погасить спиртовку, накрыв пламя

колпачком.