Виберіть рівняння необоротної реакції: А H2O + CO2 → H2CO3; Б 3H2 + N2 → 2NH3; В ВаСl2 + H2SO4 → ВаSO4↓ + 2НСl; Г СаСО3→СаО + СО2.
2. Виберіть рядок, в якому зазначені формули лише кислих солей: А CaF2, KHSO4, Ca(OH)Cl, NaCl; Б KHSO4, Ca(H2PO4)2, NaHCO3, Ba(HCO3)2; В HCl, H3PO4, HNO3, H2CO3; Г NaHCO3, KHSO4, NaCl, CaSO4.
3. Виберіть чинник, який визначає стан рівноваги для певної системи: а) каталізатор; б) агрегатний стан речовин; в) умови протікання реакції; г) механізм протікання реакції. Рівень ІІ ( )
4. Установіть відповідність між рівнянням реакції та чинником, що сприяє зворотній реакції: 12SO2 +O2 ↔2SO3; ∆Н<0; 2H2 +Cl2 ↔2HCl; ∆Н<0; 3CO2 +H2 ↔H2O+CO; ∆Н˃0; 4 N2O4(г.) ↔ 2NO2(г.); ∆Н ˃ 0. А зниження температури; Б зниження температури та підвищення тиску; В підвищення температури ; Г підвищення температури та зниження тиску; Д застосування каталізатора.
5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від кислоти до середньої солі. А K3PO4; Б K2HPO4; В KH2PO4; Г H3PO4. Рівень ІІІ ( )
6. Випишіть формули солей, розчини яких мають лужне середовище: KNO2, Zn(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2SO3, ZnCl2, KCl, Na2S, CH3COOLi.
7. Із переліку речовин випишіть формули солей, які піддаються гідролізу та складіть для них рівняння реакцій гідролізу за першою стадією: CaСl2, AlCl3, K2SO4, BaF2, NaNO3, KCl. Рівень ІV ( )
8. Обчисліть відносний вихід амоніаку, якщо із азоту об’ємом 156,8 л (н.у.) одержано амоніак об’ємом 235 л (н.у.).
9. У 1789 році Гальвані помітив, що м’язи щойно препарованої лапки жаби, підвішені за нерв на мідній дротині до залізної решітки, скорочувалися при доторкуванні лапки до залізної решітки. Дайте пояснення цьому явищу
вроде так
Объяснение:
Fe₃O₄ (т.) + H₂ (г.) = 3 FeO (т.) + H₂O (г.) + Q
Q-?
Теплота реакции Q равна изменению энтальпии ΔH, взятому с обратным знаком: Q = - ΔH.
Будем считать, что реакция проводится при стандартных условиях.
Q = - ΔH = - ΔH°
Тогда для расчетов можно использовать стандартные энтальпии образования из справочников.
Стандартные энтальпии образования:
ΔH°f(H₂O, г.) = - 242 кДж/моль
ΔH°f(Fe₃O₄, т.) = -1117 кДж/моль
ΔH°f(FeO, т.) = - 265 кДж/моль
ΔH°f(H₂, г.) =0
Энтальпии образования элементов в стандартном состоянии равны нулю.
Изменение энтальпии химической реакции можно рассчитать как разность суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов (с учетом коэффициентов):
ΔH° = ∑ (ΔH°f (продукты)) - ∑ (ΔH°f (реагенты))
ΔH° = 3*ΔH°f(FeO, т.) + ΔH°f(H₂O, г.) - ΔH°f(Fe₃O₄, т.) - ΔH°f(H₂, г.) =
= 3*(-265) + (-242) - (-1117) - 0 = 80 кДж/моль
ΔH° > 0, то есть идет с поглощением теплоты, реакция эндотермическая.
Возвращаемся к тепловому эффекту реакции:
Q = - ΔH = - ΔH° = - 80 кДж/моль
ответ: - 80 кДж/моль
ответ: n(O)=4*n(H2SO4)=4*12*10 в 23 степени=48*10 в 23 степени или 4,8*10 в 24 степени
Объяснение: 1. Сначала рассчитаем количество молекул в серной кислоте количеством вещества 2 моль:
n(H2SO4)=Na*v=6*10 в 23 степени*2=12*10 в 23 степени
2. А теперь определим число атомов каждого элемента:
Т.к. каждая молекула кислоты содержит 2 атома Водорода,значит n(H)=2*n(H2SO4)=2*12*10 в 23 степени=24*10 в 23 степени или 2,4*10 в 24 степени
Если в одной молекуле кислоты один атом Серы,то такое же количество атомов Серы,сколько и молекул кислоты,т.е. 12*10 в 23 степени или 1,2*10 в 24 степени
Ну и если в каждой молекуле кислоты по 4 атома Кислорода,то их в данном количестве вещества кислоты,в четыре раза больше,т.е. n(O)=4*n(H2SO4)=4*12*10 в 23 степени=48*10 в 23 степени или 4,8*10 в 24 степени