1. Прежде всего, это пероксид магния. Кислород, который имеет валентность II, в данном соединении проявляет степень окисления -1 из-за особенности строения молекулы 2. Карбид кальция: кальций как металл щелочноземельный проявляет степень окисления +2. С учетом формулы углерод имеет степень окисления -1. И при этом, углерод имеет валентность II, либо IV. 3. , где сера имеет степень окисления +4, имеет в своем строении 2 атома серы с разной валентностью (см. вложения). Сера может иметь валентность II, IV и VI. Здесь же, как можно заметить, только VI и II. Поэтому здесь так же с.о. не совпадает с валентностью. 4. Кислород. Простое вещество с с.о. нулевым. Но валентность здесь равна 2.
1. Прежде всего, это пероксид магния. Кислород, который имеет валентность II, в данном соединении проявляет степень окисления -1 из-за особенности строения молекулы
2. Карбид кальция: кальций как металл щелочноземельный проявляет степень окисления +2. С учетом формулы
3.
4. Кислород. Простое вещество с с.о. нулевым. Но валентность здесь равна 2.
Сн (H2SO4) = 0,1 н
ρ = 1,143 г/мл
w(H2SO4) = 20%
Эквивалентное число кислоты равно основности кислоты (числу протонов) , тогда эквивалентное число H2SO4/
z(H2SO4) = 2
Молярная концентрация 0,1 н раствора H2SO4.
См (H2SO4) = Сн (H2SO4)/z(H2SO4) = 0,1/2 = 0,05 моль/л = 0,05М
Количество вещества H2SO4 в 250 мл 0,05М раствора H2SO4
n(H2SO4) = См (H2SO4)*V2(H2SO4) = 0,05*0,25 = 0,0125 моль
Масса чистого вещества H2SO4 в 250 мл 0,05М раствора H2SO4
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0,0125*98 = 1,225 г
Масса 20% раствора H2SO4
m(H2SO4)p-pa = [m(H2SO4)/w(H2SO4)]*100% = [1,225/20]*100 = 6,125 г
Объем 20% раствора H2SO4
V1(H2SO4) = m(H2SO4)p-pa/ρ = 6,125/1,143 = 5,36 мл