Випишіть числа що позначають назви фізичних тіл і речовин: 1-цукор 2-алюміній 3-срібна каблучка 4-срібна ложечка 5-стіл стілець графіт графітовий стрижень хімічна склянка свічка свинець свинцева пластина дерев'яна лінійка оцтова кислота шматок мила виделка кристали кварцу кришталь каштанова ваза кришталеві фужери.

Еще недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в 1978 в породах Сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий – в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5 мм (при толщине нитей несколько микрометров). В лунном грунте, доставленном на Землю из районов морей Кризисов и Изобилия, также удалось обнаружить самородный алюминий. Предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа. Известно, что при нагревании галогенидов алюминия – хлорида, бромида, фторида они могут с большей или меньшей легкостью испаряться (так, AlCl3 возгоняется уже при 180° C). При сильном повышении температуры галогениды алюминия разлагаются, переходя в состояние с низшей валентностью металла, например, AlCl. Когда при понижении температуры и отсутствии кислорода такое соединение конденсируется, в твердой фазе происходит реакция диспропорционирования: часть атомов алюминия окисляется и переходит в привычное трехвалентное состояние, а часть – восстанавливается. Восстановиться же одновалентный алюминий может только до металла: 3AlCl ® 2Al + AlCl3. В пользу этого предположения говорит и нитевидная форма кристаллов самородного алюминия. Обычно кристаллы такого строения образуются вследствие быстрого роста из газовой фазы. Вероятно, микроскопические самородки алюминия в лунном грунте образовались аналогичным

так как это неметаллы с электроотрицательностью, которая отличается незначительно ( меньше 1), то это ковалентная  поолярная связь.

                                                                     **

СО        электронная            ** С*       * О**

                                                        *            * 

              графическая                   С=О

СО2            электронная 

                                                     **                  *                 * 

                                                 ** О *           *  С *          *  О**

                                                      *                   *                 ** 

графическая                         О =С=О

 для SiO2 точно так же как и для СО2... только вместо С надо писать SI

*   это электроны. если * это один неспаренный

если ** это пара ( спаренная) 

 там где *  - один электрон..он спаривается с другим * у другого атома, так и образуется пара..которая и есть связь ( черточка между атомами)