Вкажить формулу кремниевой кислоты: а) Н2 SиO 3; Б) Н 2 SO 3, В) Н 2 SO 4; Г) Н 2 S (0, )
2.Вкажить формулы амфотерных оксидов: А) АИ 2 О 3; Б) ВаО; В) СО 2; Г) ВеО. (0, )
3. Укажите формулы солей: а) К 2 СО 3, Б) Н 2 СО 3, В) КОН; Г) Са 3 (РО 4) 2 (0, )
4.Выберите вещества с которыми взаимодействует соляная кислота: а) железо; Б) серы (IV) оксид,
В) железа (iii) гидроксид, Г) барий оксид. (0, )
5.Складить уравнения реакций: а) кремний (IV) оксида с кальций оксидом; Б) ортофосфатной
кислоты с натрий гидроксидом; В) меди (II) сульфата с алюминием; Г) расписания
железа (iii) гидроксида при нагревании. ( )
6.Виконайте преобразования: Р → Р 2 О 5 → Н 3 РО 4 → АИРО 4 → АИ (ОН) 3. ( )

Один из получения кислорода в лаборатории – разложение КMnO4. Кислород – газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха в 1,103 раза (Mr(O2) = 32, Mr(возд.) = 29, из чего следует 32/29  1,103), малорастворим в воде. Вступает в реакции с простыми веществами, образуя оксиды.

Объяснение:

ВЫВОД:

Образец отчета о проделанной практической работе

Выполняемые операции

(что делали)

Рисунки с обозначениями исходных и полученных веществ

Наблюдения.

Условия

проведения реакций. Уравнения реакций

Объяснения наблюдений.

Выводы

Сборка прибора для получения кислорода.

Проверка прибора на герметичность

Выделяются пузырьки воздуха

Прибор собран герметично

Получение кислорода из KMnO4

при нагревании

При нагревании KMnO4происходит реакция:

О2 получают в лаборатории разложением KMnO4 при нагревании

Доказательство получения кислорода при

тлеющей лучинки

Тлеющая лучинка

(уголь) ярко загорается

в О2

Полученный газ О2поддерживает горение

Характеристика

физических свойств О2. Собирание О2 двумя методами:

вытеснением воздуха (а),

вытеснением воды (б)

Кислород вытесняет воздух и воду из сосудов

Кислород – газ без цвета и запаха,

немного тяжелее воздуха, поэтому

его собирают в сосуд, поставленный на дно. Кислород малорастворимый в воде

Характеристика химических свойств О2. Взаимодействие с простыми веществами: горение угля.

Раскаленный уголек ярко горит в О2:

Известковая вода мутнеет, т. к. образуется нерастворимый в воде осадок СaСО3:

СО2 + Са(ОН)2  СaСО3 + H2O.

Объяснение:

Коллигативные свойства растворов — это свойства растворов, обусловленные только самопроизвольным движением молекул, то есть они определяются не химическим составом, а числом кинетических единиц — молекул в единице объёма или массы[1]. К таким коллигативным свойствам относятся:

Понижение упругости растворителя над раствором,

Повышение температуры кипения растворов (в сравнении с чистыми растворителями),

Понижение температуры замерзания растворов (в сравнении с чистыми растворителями),

Возникновение осмотического давления .