2) 1.атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
2.поеднання атомов происходит в соответствии с их валентности. валентности всех атомов в молекуле взаимно насыщены. свободных валентностей у атомов в молекулах не остается.
3.властивости веществ зависят от их « строения", т. е. от порядка сочетание атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. наиболее сильно влияют атомы, непосредственно связанные друг с другом. поэтому молекулы, имеющие одинаковые группировки атомов, сходными свойствами.
4.вуглець – четырехвалентный. каждый атом углерода имеет четыре единицы валентности, за счет которых он может присоединять к себе другие атомы или атомные группы.
5.атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя «цепи» атомов, или «углеродный скелет» молекулы.
согласно строения углеродной цепи все органические соединения подразделяются на три большие группы.
3) свойства. кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. некоторые имеют запах и цвет. кислоты отличаются различной растворимостью в воде..
В группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов.
Усиливаются основные свойства их соединений.
В периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность.
Усиливаются кислотные свойства их соединений.
Объяснение:
Изменение характеристик элементов в периодах слева направо:
-заряд ядер атомов увеличивается;
-радиус атомов уменьшается;
-электроотрицательность элементов увеличивается;
-количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);
-высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);
-число электронных слоев атомов не изменяется;
-металлические свойства уменьшается;
-неметаллические свойства элементов увеличивается.
Изменение характеристик элементов в группе сверху вниз:
-заряд ядер атомов увеличивается;
-радиус атомов увеличивается;
-число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);
-число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);
-прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;
-электроотрицательность уменьшается;
-металличность элементов увеличивается;
-неметалличность элементов уменьшается
ответ:
1)одни содержат группы o, другие oh
2) 1.атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
2.поеднання атомов происходит в соответствии с их валентности. валентности всех атомов в молекуле взаимно насыщены. свободных валентностей у атомов в молекулах не остается.
3.властивости веществ зависят от их « строения", т. е. от порядка сочетание атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. наиболее сильно влияют атомы, непосредственно связанные друг с другом. поэтому молекулы, имеющие одинаковые группировки атомов, сходными свойствами.
4.вуглець – четырехвалентный. каждый атом углерода имеет четыре единицы валентности, за счет которых он может присоединять к себе другие атомы или атомные группы.
5.атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя «цепи» атомов, или «углеродный скелет» молекулы.
согласно строения углеродной цепи все органические соединения подразделяются на три большие группы.
3) свойства. кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. некоторые имеют запах и цвет. кислоты отличаются различной растворимостью в воде..
свойства кислот
1) диссоциация: hcl + nh2oh+×kh2o + cl–×mh2o (сокращенно: hcl h+ + cl– ).
многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):
2) взаимодействие с индикаторами:
индикатор + н+ (кислота) окрашенное соединение.
фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.
3) разложение. при разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.
.
бескислородные кислоты на простые вещества:
кислоты-окислители разлагаются сложнее:
4) взаимодействие с основаниями и амфотерными :
5) взаимодействие с основными и амфотерными
6) взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по н+ (hcl, hbr, hi, hclo4, h2so4, h3po4 и
в реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:
б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):
7) взаимодействие с солями. реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:
3))
объяснение: