Во Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главных
подгрупп равно:
A. номеру периода
B. заряду ядра
C. порядковому номеру
D. номеру группы
Во Какой ряд чисел соответствует заряду ядра и распределению электронов по энергетическим уровням атома фосфора :
A. + 9 2, 7
B. + 19 2, 8, 8, 1
C. + 8 2, 6
D. + 15 2, 8, 5
Во Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, VA группе равен:
A. 7
B. 31
C. 5
D. 15
Во Соотнесите:
Число электронов на внешнем уровне Атом химического элемента
А) 5 1) Ca
Б) 7 2) B
В) 3 3) Ar
Г) 1 4) K
5) As
6) I
Во Символ химического элемента, электронная формула которого 2, 8, 3:
A. K
B. Na
C. Mg
D. AI
Во Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:
A. Ba и Si
B. N и F
C. Mg и Ba
D. Br и C
Во Сколько максимально электронов может находиться на третьем электронном слое атома:
A. 3
B. 8
C. 18
D. 2
Во Элементы фтор и хлор имеют одинаковое:
A. число протонов в ядре
B. общее число электронов
C. общее число протонов
D. число электронов на внешнем уровне
Во На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента
A. 2-го периода IIIA группы
B. 2-го периода IIA группы
C. 3-го периода IIIA группы
D. 3-го периода IIA группы
m(HNO₃)p-p = 500г
w(HNO₃) = 30% = 0,30
+
m(NaOH)p-p = 200г
w(NaOH) = 40%
Найти:
m(соли)
Решение:
m(HNO₃) = m(p-pa) × w(HNO₃) = 500г × 0,30 = 150г
m(NaOH) = m(p-pa) × w(NaOH) = 200г × 0,40 = 80г
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Нужно найти недостаток в реакции и по нему искать массу соли.
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Mr(HNO₃) = 63 г/моль
m(NaOH) = (150×40)÷63 = 95,24г нужно для реакции с 150г HNO₃, значит он дан в недостатке (80г).
Mr(NaNO₃) = 85 г/моль
m(NaNO₃) = (80×85)÷40 = 170г
ответ: m(NaNO₃) = 170г
2) Дано:
V(CuCl₂)p-p = 400мл = 0,5 л
CM = 1,8 моль/л
Найти:
m(CuCl₂)
Решение:
CM = n(CuCl₂) ÷ V(p-pa) => n(CuCl₂) = CM × V(p-pa) = 1,8 моль/л × 0,4л = 0,72 моль
Mr(CuCl₂) = 134,5 г/моль
m(CuCl₂) = n(CuCl₂) × Mr(CuCl₂) = 0,72 моль × 134,5 г/моль = 96,84 г
ответ: m(CuCl₂) = 96,84 г
1s2 2s2 2p4
6 группа, 2 период, главная подгруппа.
Кислород - это газ без цвета, запаха, вкуса, цвета( и голубоватая жидкость при низких температурах, а твёрдый - светло-синие кристаллы).
Кислород имеет несколько аллотропных модификаций - O2 и О3. О3 более сильный окислитеоь, чем О2.
Сильный окислитель, взаимодействует почти со всеми элементами периодической системы(непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами и инертными газами, благородными металлами- в частности, с Au), образуя оксиды.
Обладает высокой электропроводностью. Поддерживпет процессы горения, медленного окисления.
Активно взаимодействует с щёлочными металлами, образуя оксиды и пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
С остальными металлами реагирует при высокой температуре, ч большим выделением теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO
Окисляет большинство органических соединений:
CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Окисляет соединения с немаксимальной степенью окисления :
2NO + O2 = 2NO2