Чтобы найти количество молекул нужно умножить количество вещества на число авагадра. Теперь переведем в моль массу озона, разделив ее на молярную массу, которая равна сумме атомарных масс всех входящих в нее атомов: (16*3) =48. 4.8/48 =0.1 моль. 0.1*6*10^23 =6*10^22 Мы уменьшили степень 10, потому что 0.1- это 10^-1, а при перемножении степеней они складываются, поэтому 23+(-1) =22. Теперь найдем объем, умножив количество вещества на 22.4- молярный объем. 0.1*22.4 =2.24 Теперь найдем количество молекул кислорода при той же массе, разделив на молярную массу: 16*2 =32. 4.8/32 =0.15 Теперь помножим на 6*10^23. 0.15*6*10^23 =9*10^22.
1. NH₃+H₂O=NH₄OH Растворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. Степень окисления всех химических элементов не меняется. N⁻³H₃⁺+H⁺₂O⁻²=N³⁻H⁺₄O⁻²H⁺ 2. Примеры окислительно-восстановительной реакции:
NH₃+H₂O=NH₄OH
Растворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. Степень окисления всех химических элементов не меняется.
N⁻³H₃⁺+H⁺₂O⁻²=N³⁻H⁺₄O⁻²H⁺
2. Примеры окислительно-восстановительной реакции:
а) NH₃ + O₂→ NO + H₂O
N⁻³H₃ + O₂⁰→ N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ - 5e⁻ → N⁺² 5 2 восстановитель
10
O⁰ + 2e⁻ → O⁻² 2 5 окислитель
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
б)
FeO +O₂→ Fe₂O₃
Fe⁺²O +O₂⁰→ Fe₂⁺³O₃⁻²
Fe⁺² -e⁻ → Fe⁺³ 1 4
4
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻² 4 1
Fe⁺² восстановитель
O⁰ окислитель
4FeO +O₂= 2Fe₂O₃
в)
FeO +H₂→ Fe + H₂O
Fe⁺²O +H₂⁰→ Fe⁰ + H₂⁺O
Fe⁺² + 2e⁻→ Fe⁰ 2 1
2
2H⁰ - 2e⁻ → H⁺ 2 1
Fe⁺² окислитель
H⁰ восстановитель
FeO +H₂= Fe + H₂O