Водный раствор какой соли окрашивает лакмус в красный цвет ? 1)hcook 2)cucl 3)cacl2 4)nano3 5)na2s

1.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
n(H2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль
n(H2) : n (HCl) = 1:2
n(HCl) = 0,4 моль
m(HCl) =0,4 36,5 = 14,6г
n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль
m(Zn) = 0,2 x 63 = 12,6 г
m(ZnO) = 20 - 12,6 = 7,4г
n(ZnO) = 7,4 / 81 = 0,09 моль
n(ZnO) : n(HCl) = 1:2
n(HCl) = 0,18 моль
m(HCl) = 0,18 x 36,5 = 6,57 г
m(HCl) (общ.) = 21,17г
m(p-pа) (HCl) = 21,17/ 0,2 =105,85 г
ответ: 105,85 г

2. Т.к. кислота разбавленная, то с ней будет реагировать только железо.
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
n (NO) = 0,896 / 22.4 = 0,04 моль
n(NO) = n(Fe) = 0,04 моль
m(Fe) = 0,04 x 56 = 2,24 г
m(Cu) = 3,04 - 2,24 = 0,8г
ответ: 2,24г, 0,8г

1)
    2HCl + Cr -> CrCl2 + H2
    2H[+] + 2e -> H2[0] | 1 восстановление, окислитель
    Cr[0] - 2e -> Cr[+2]  | 1 окисление, восстановитель
2) 
   4Cr + 3O2 -> 2Cr2O3
   Cr[0] - 3e -> Cr[+3]   | 4 окисление, восстановитель
   O2[0] + 4e -> 2O[-2] | 3 восстановление, окислитель
3) 
   2Cr + 3Cl2 -> 2CrCl3
   Cr[0] - 3e -> Cr[+3]  | 2 окисление, восстановитель
   Cl2[0] + 2e -> 2Cl[-] | 3 восстановление, окислитель
4) 
   3F2 + N2 -> 2NF3
   F2[0] + 2e -> 2F[-]   | 3 восстановление, окислитель
   N2[0] - 6e -> 2N[+3] | 1 окисление, восстановитель
вас.