Вреакции 2-го порядка a + b → d начальные концентрации веществ а и в равны
соответственно 0,5 моль/л и 1,2 моль/л. начальная скорость реакции равна 1,2∙10-3
моль/(л∙с). рассчитать константу скорости и скорость реакции в момент, когда
концентрация вещества в равна 1,0 моль/л.
AlPO4 ↓ + 3HCl → H3PO4 + AlCl3
2) хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
3) сульфит калия + азотная кислота → серная кислота + нитрит натрия
Na2SO3 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NaNO3
4) гидроксид железа (III) + серная кислота → сульфат железа (III) + вода
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
5) сульфат цинка + гидроксид лития → сульфат лития + гидроксид цинка
ZnSO4 + 2LiOH → Li2SO4 + Zn(OH)2↓
В соответствии с условием задачи составим уравнение реакции:
С3Н4 + 4О2 = 3СО2 + 2Н2О - реакция горения пропадиена, выделяются углекислый газ и вода;
M (C3H4) = 40 г/моль; M (O2) = 32 г/моль;
Определим количество моль пропадиена, кислорода:
1 моль газа при н. у – 22,4 л;
Х моль (С3Н4) -30 л. отсюда, Х моль (С3Н4) = 1 * 30 / 22,4 = 1,339 моль;
1,339 моль (С3Н4) - Х моль (О2);
-1 моль -4 моль отсюда, Х моль (О2) = 1,339 * 4 / 1 = 5,35 моль;
Находим объём кислорода:
V (O2) = 5,35 * 22,4 = 119.97 л.
ответ: для реакции потребуется кислород объёмом 119,97 л.