Всосуде при температуре 15° цельсия и давлении 30кпа находится интенсивно окрашенный газ, состоящий из двух веществ. плотность газа 0,968 г/л. в составе газа атомы двух элементов, причем их мольные доли равны. газ подвергли освещению при постоянной температуре до тех пор, пока давление в сосуде не перестало увеличиваться и достигло 45кпа. после этого окраска стала менее интенсивной, при добавлении в сосуд раствора щелочи окраска исчезла, а давление уменьшилось в два раза. если исходный газ выдержать при температуре 30°, то давление в сосуде увеличится до 39,5кпа. а после добавления щелочи оно уменьшится в 5 раз. установите качественный и количественный состав исходного газа, если известно, что он полностью прореагировал с раствором щелочи
Hg(II)O(II),K2(I)S(II),B2(III)O3(II),Zn(II)O(II),Mn(IV)O2(II),Ni(II)O(II),Cu2(I)O(II),Sn(IV)O2(II),S(VI)O3(II),As2(V)O5(II),Cl2(VII)O7(II)
ИЛИ
Обьяснение
В сульфиде калия валентность калия постоянна и равна 1, во всех оксидах (соединениях элементов с кислородом) валентность кислорода постоянна и равна 2. Напишем над формулами известные валентности:
Умножим валентность известного элемента на число атомов этого элемента в молекуле и запишем над формулой:
Для каждого соединения разделим число над формулой на число атомов элемента с неизвестной валентностью, и найдем таким образом неизвестную валентность:
R2CHOH→R2C=O
допустим имеется 1моль спирта,и хмоль спирта превратился в кетон,тогда масса кетона который образовался (а-2)хг,а масса спитра который не окислялся будет (1-х)а г общая масса смеси ах-2х+а-ах=а-2х ((1-х)16+16х))/(а-2х)=0,2735,16/(а-2х)=0,2735
а-2х=58,5
2х=а-58,5 Тут понятно,что а-58,5>0 и a-58,5<0,5,58,5<a<59 Тут подходят С3Н7ОН (60)
2х=60-58,5=1,5,х=0,75 моль окислился и не окислился 1-0,75=0,25 моль 0,25/0,75=1/3 часть не окислился.