Выберите правильный ответ:
1.Определите, к какой группе углеводов принадлежит вещество, формула которого С6Н12О6.
а) дисахариды; б) моносахариды; в) полисахариды.
2. Назовите вещество, формула которого С12Н22О11.
а) целлюлоза; б) крахмал; в) сахароза; г) глюкоза
3. Укажите функциональную группу глюкозы в нециклической форме.
а) – С О и – С О б) –ОН и С О
Н ОН ОН
в) –ОН и –С О г) –С =О и –NH2
Н Н
4. Выберите вещество, которое является конечным продуктом гидролиза крахмала.
а) С6Н12О6 б) (С6Н10О5)n в) С12Н22О11 г) С2Н5ОН
5.Назовите реактив, с которого можно распознать водный раствор глюкозы.
а) активный металл в) гидроксид натрия
б) бромная вода г) аммиачный раствор оксида серебра (I)
6. Определите вещества, обладающие сходными свойствами с молекулой глюкозы.
а) альдегиды в) одноатомные спирты и альдегиды
б) одноатомные спирты г) многоатомные спирты и альдегиды
Объяснение:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(2-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓
Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+)+ 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+) = Fe(2+)+ 2H2O
Fe(NO3)2 + Na2S = FeS↓ + 2NaNO3
Fe(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)
Fe(2+)+ S(2-) = FeS↓
FeS + 2K = K2S + Fe
Fe(2+) +2e =Fe(0) 1 в-ие
ок-ль
K(0) -1e = K(+) 2 ок-ие
в-ль
Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:
{HC-CH + Cl_2 -> ClCH=CHCl} {HC-CH + Cl_2 -> ClCH=CHCl}
Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³ (50,4 МДж/кг). При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в ~500 °C. В присутствии катализаторов, например, трикарбонил(трифенилфосфин)никеля, температуру реакции циклизации можно снизить до 60—70 °C.
Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так, ацетилен вытесняет метан из эфирного раствора метилмагнийбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.
Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.
Реагирует с аммиачными растворами солей Cu(I) и Ag(I) с образованием малорастворимых, взрывчатых ацетиленидов — эта реакция используется для качественного определения ацетилена и его отличия от алкенов (которые тоже обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия).