Для определения, подвергается ли соль гидролизу, мы должны рассмотреть ионы, образующие данную соль после ее диссоциации в воде. Если эти ионы имеют способность взаимодействовать с водой и образовывать кислоты или основания, то гидролиз происходит.
Для начала, разложим каждую соль и определим образующиеся ионы:
Теперь рассмотрим каждую соль по отдельности и определим, образуются ли кислоты или основания при реакции с водой.
1. BaCl2 (хлорид бария):
- Ион Ba2+ не образует кислот или оснований с водой, поэтому гидролиз не происходит.
- Ион Cl-, в сочетании с водой, формирует слабую кислоту HCl: Cl- + H2O → HCl + OH-. Он образует немного щелочную реакцию, но эффект гидролиза здесь незначителен.
2. FeCl2 (хлорид железа (II)):
- Ион Fe2+ не будет образовывать кислоты или основания с водой, поэтому гидролиз не происходит.
- Ион Cl- тоже образует слабую кислоту HCl с водой, как и в случае с BaCl2. Опять же, эффект гидролиза здесь минимален.
3. Na2S (сульфид натрия):
- Ион Na+ не образует кислоты или основания с водой, поэтому гидролиз не происходит.
- Ион S2- в сочетании с водой образует основание NaOH: S2- + 2H2O → H2S + 2OH-. В результате, гидролиз сульфида натрия является значительным.
4. NaNO3 (нитрат натрия):
- Ион Na+ не образует кислоты или основания с водой, поэтому гидролиз не происходит.
- Ион NO3- не образует кислоты или основания с водой, поэтому гидролиз не происходит.
Исходя из анализа каждой соли, выбранными солями, подвергающимися гидролизу, являются соль сульфида натрия (Na2S). Она гидролизируется, образуя основание NaOH. Остальные три соли (BaCl2, FeCl2, NaNO3) практически не подвергаются гидролизу.
1. BaCl2 (хлорид бария)
2. FeCl2 (хлорид железа (II))
3. Na2S (сульфид натрия)
4. NaNO3 (нитрат натрия)
Для определения, подвергается ли соль гидролизу, мы должны рассмотреть ионы, образующие данную соль после ее диссоциации в воде. Если эти ионы имеют способность взаимодействовать с водой и образовывать кислоты или основания, то гидролиз происходит.
Для начала, разложим каждую соль и определим образующиеся ионы:
1. BaCl2 (хлорид бария) → Ba2+ + 2Cl-
2. FeCl2 (хлорид железа (II)) → Fe2+ + 2Cl-
3. Na2S (сульфид натрия) → 2Na+ + S2-
4. NaNO3 (нитрат натрия) → Na+ + NO3-
Теперь рассмотрим каждую соль по отдельности и определим, образуются ли кислоты или основания при реакции с водой.
1. BaCl2 (хлорид бария):
- Ион Ba2+ не образует кислот или оснований с водой, поэтому гидролиз не происходит.
- Ион Cl-, в сочетании с водой, формирует слабую кислоту HCl: Cl- + H2O → HCl + OH-. Он образует немного щелочную реакцию, но эффект гидролиза здесь незначителен.
2. FeCl2 (хлорид железа (II)):
- Ион Fe2+ не будет образовывать кислоты или основания с водой, поэтому гидролиз не происходит.
- Ион Cl- тоже образует слабую кислоту HCl с водой, как и в случае с BaCl2. Опять же, эффект гидролиза здесь минимален.
3. Na2S (сульфид натрия):
- Ион Na+ не образует кислоты или основания с водой, поэтому гидролиз не происходит.
- Ион S2- в сочетании с водой образует основание NaOH: S2- + 2H2O → H2S + 2OH-. В результате, гидролиз сульфида натрия является значительным.
4. NaNO3 (нитрат натрия):
- Ион Na+ не образует кислоты или основания с водой, поэтому гидролиз не происходит.
- Ион NO3- не образует кислоты или основания с водой, поэтому гидролиз не происходит.
Исходя из анализа каждой соли, выбранными солями, подвергающимися гидролизу, являются соль сульфида натрия (Na2S). Она гидролизируется, образуя основание NaOH. Остальные три соли (BaCl2, FeCl2, NaNO3) практически не подвергаются гидролизу.