Вычисли массовую долю (в %) растворённого вещества раствора, получившегося при сливании 100 г 20 % и 250 г 25 % растворов соляной кислоты.
​

1. Прильём серную кислоту, в пробирке с карбонатом натрия будет наблюдаться выделение газа, в пробирке с ацетатом натрия появится характерный запах уксусной кислоты, усиливающийся при нагревании

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2

2CH3COONa+H2SO4=CH3COOH+N2SO4

CH3COO(-)+H(+)=CH3COOH

2. Добавим хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок, не растворимый в кислотах

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4

3. К оставшейся пробе прильём нитрат серебра (I), в пробирке с хлоридом натрия выпадет осадок, не растворимый в азотной кислоте

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

Cl(-)+Ag(+)=AgCl

Объяснение:

1. Добавим по каплям раствор щёлочи, в пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа с резким запахом, поднесенная влажная индикаторная бумажка синеет. В пробирке с хлоридом алюминия наблюдается выпадение осадка, растворимого в избытке щёлочи

NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3

NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl

Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)

2. К оставшемуся раствору прильём серную кислоту, наблюдается выпадение осадка, нерастворимого в кислотах - в пробирке хлорид бария

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4

Объяснение: