1) Температура кипения и замерзания растворов зависит от давления пара над растворами.
Жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара делается равным внешнему давлению. Но вследствие понижения давления пара над раствором, температура кипения раствора всегда выше, чем у чистого растворителя.
Замерзает жидкость при той же температуре, при которой давление пара вещества в твердом состоянии становится равным давлению пара над раствором, раствор будет замерзать при более низкой температуре, чем чистый растворитель.
Второе следствие закона Рауля. С увеличением концентрации раствора температура кипения повышается, а температура замерзания понижается прямо пропорционально его моляльности.
Криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные зависят только от природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества.
Если общее количество серной кислоты было х моль, (масса H2SO4 98*х граммов), то азотной кислоты, согласно этим уравнениям, образовалось в 2 раза больше, т.е 2*х моль (масса HNO3 2*63*х = 126*х граммов).
Масса раствора увеличивается только за счёт образования азотной кислоты. Следовательно:
126*х - 98*х = 4,48, откуда х = 0,16 моль.
Тогда масса серной кислоты равна 0,16*98 = 15,68 грамма, а масса азотной кислоты равна 126*0,16 = 20,16 грамма. Поскольку массовые доли кислот в растворе после протекания реакции стали равны (по условию задачи), исходная масса серной кислоты равна 15,68 + 20,16 = 35,84 грамма.
Наконец, массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна 35,84/256 = 0,14, или 14%.
1) Температура кипения и замерзания растворов зависит от давления пара над растворами.
Жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара делается равным внешнему давлению. Но вследствие понижения давления пара над раствором, температура кипения раствора всегда выше, чем у чистого растворителя.
Замерзает жидкость при той же температуре, при которой давление пара вещества в твердом состоянии становится равным давлению пара над раствором, раствор будет замерзать при более низкой температуре, чем чистый растворитель.
Второе следствие закона Рауля. С увеличением концентрации раствора температура кипения повышается, а температура замерзания понижается прямо пропорционально его моляльности.
Криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные зависят только от природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества.
2) 1) HNO3 = H (+) + NO3 (-) 2 иона
2) CaCl2 = Ca (2+) + 2Cl (-) 3 иона
3) Ca (OH) 2 = Ca (2+) + 2OH (-) 3 иона
4) Na3PO4 = 3 Na (+) + PO4 (3-) 4 иона
Правильный ответ 4) Na3PO4 = 3Na (+) + PO4 (3-) 4 иона
Объяснение:
14%
Объяснение:
Пишем уравнения реакций:
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 (1)
H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2HNO3 (2)
Если общее количество серной кислоты было х моль, (масса H2SO4 98*х граммов), то азотной кислоты, согласно этим уравнениям, образовалось в 2 раза больше, т.е 2*х моль (масса HNO3 2*63*х = 126*х граммов).
Масса раствора увеличивается только за счёт образования азотной кислоты. Следовательно:
126*х - 98*х = 4,48, откуда х = 0,16 моль.
Тогда масса серной кислоты равна 0,16*98 = 15,68 грамма, а масса азотной кислоты равна 126*0,16 = 20,16 грамма. Поскольку массовые доли кислот в растворе после протекания реакции стали равны (по условию задачи), исходная масса серной кислоты равна 15,68 + 20,16 = 35,84 грамма.
Наконец, массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна 35,84/256 = 0,14, или 14%.