Вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии 35г хлорида цинка c 25г гидроксида калия.

Дано:

m(ZnCl₂)=35 г

m(KOH)=25 г

m(Zn(OH)₂) - ?

ZnCl₂ + 2KOH ⇒ 2KCl + Zn(OH)₂↓

M(ZnCl₂)=136 г/моль

M(KOH)=56 г/моль

n(ZnCl₂)=m/M=35/136=0,26 моль - недостаток

n(KOH)=m/M=25/56=0,45 моль - избыток

Расчет ведется по недостатку

n(Zn(OH)₂)=n(ZnCl₂)=0,26 моль (по уравнению реакции)

M(Zn(OH)₂)=99 г/моль

m(Zn(OH)₂)=nM=0,26·99=25,74 г

ответ: 25,74 г

Решение:
ZnCl2 + 2KOH —> 2KCl + Zn(OH)2-осадок
v(KOH) = m/Mr.
Mr(KOH) = 56 г/моль.
v(KOH) = 25г/56 г/моль = 0,4 моль.
Из 2 моль KOH —> 1 моль Zn(OH)2
Из 0,4 моль KOH —> x моль Zn(OH)2
x = 0,4 моль * 1 моль/ 2 моль = 0,2 моль( Zn(OH)2 ).
m( Zn(OH)2 ) = v*Mr
Mr( Zn(OH)2 ) = 99 г/моль
m( Zn(OH)2 ) = 0,2 моль * 99 г/моль = 19,8г.
ответ: m( Zn(OH)2 ) = 19,8г.