Вычислите концентрацию раствора соли, полученной при смешивании 83г воды с 17 г соли. к полученному раствору добавили 5 г соли и полученный раствор выпарили.
SO2 оксид кремния (IV)(диоксид кремния) . Бесцветные кристаллы с температурой плавления +1713…+1728 °C, имеет высокую твёрдость и прочность.
Диоксид кремния — главный компонент почти всех земных горных пород(кремнезем- основная часть песока, кварц, горный хрусталь, яшма, аметист, опал, составная часть глины, ортоклаза).
2. Химические свойства:
Оксиду кремния (IV)- кислотный оксид, ему соответствует кремниевая кислота H3SiO4
Не реагирует с водой
Реагирует со щелочами только при нагревании: SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
Оксид кремния (IV) растворяется в плавиковой ( фторводородной кислоте:
SiO₂ + 6HF (конц.) = H₂[SiF₄] + 2H₂O
Оксид кремния (IV) реагирует при славлении с солями летучих кислот ( карбонатами или сульфитами ):
SiO₂ + Na₂СO₃ = Na₂SiO₃ + СO₂
Реагирует с металлами при сплавлении:
SiO₂ + 2 Mg = Si + 2MgO
Реагируя с углеродом при сплавлении. При этом образуется карбид кремния ( карборунд ): SiO₂ + 3C = SiC + 2CO
Дано: mтех. 15,98 г; Va = 25 мл; Vр-ра = 500 мл; V(I₂) = 30,6 мл; Сn(I₂) = 0,0978 моль-экв/л Найти : w(Na₂S₂O₃*5H₂O) Решение: 2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI 2S₂O₃²⁻ - 2e = S₄O₆²⁻ |1 окисление; тиосульфат-ион восстановитель I₂⁰ + 2e = 2I⁻ |1 восстановление; йод окислитель Мы видим, что в данной реакции происходим обмен по 1 е на частицу, значит, нормальная концентрация совпадает с молярной и число моль-эквивалентов йода равна числу моль-эквивалентов тиосульфата. и, поскольку тиосульфат натрия взят в виде кристаллогидрата, число его молей в аликвоте будет также равно числу молей йода в объеме. пошедшем на титрование.. п(I₂) = Cn*V(I₂)/1000 = 0,0978*30,6/1000 = 2,99268*10⁻³ (г-экв) = nа(Na₂S₂O3) = nа(Na₂S₂O₃*5H₂O) Это число молей-эквивалентов в аликвоте (в 25мл раствора). Рассчитаем число молей-эквивалентов в 500мл раствора тиосульфата. п(Na₂S₂O₃*5H₂O) = na*Vр-ра/Va = 2,99268*10⁻³*500/25 = 0,0598536 (моля) M(Na₂S₂O₃*5H₂O) = 23*2+32*2+16*3+1*10*16*5 = 248 (г/моль)) m(Na₂S₂O₃*5H₂O) = n(Na₂S₂O₃*5H₂O)*M(Na₂S₂O₃*5H₂O) = 0,0598536*248 ≈ 14,84(г) (нам не нужно находить массу чистого тиосульфата и пересчитывать по пропорции на массу кристаллогидрата, можем сразу взять молярную массу кристаллогидрата) w(Na₂S₂O₃) = (m(Na₂S₂O₃*5H₂O)/mтех)*100% = (14,84/15,98)*100 ≈ 92,9 % ответ: 92,9%
1. Физические свойства:
SO2 оксид кремния (IV)(диоксид кремния) . Бесцветные кристаллы с температурой плавления +1713…+1728 °C, имеет высокую твёрдость и прочность.
Диоксид кремния — главный компонент почти всех земных горных пород(кремнезем- основная часть песока, кварц, горный хрусталь, яшма, аметист, опал, составная часть глины, ортоклаза).
2. Химические свойства:
Оксиду кремния (IV)- кислотный оксид, ему соответствует кремниевая кислота H3SiO4
Не реагирует с водой
Реагирует со щелочами только при нагревании: SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂OОксид кремния (IV) растворяется в плавиковой ( фторводородной кислоте:
SiO₂ + 6HF (конц.) = H₂[SiF₄] + 2H₂O
Оксид кремния (IV) реагирует при славлении с солями летучих кислот ( карбонатами или сульфитами ):
SiO₂ + Na₂СO₃ = Na₂SiO₃ + СO₂
Реагирует с металлами при сплавлении:
SiO₂ + 2 Mg = Si + 2MgO
Реагируя с углеродом при сплавлении. При этом образуется карбид кремния ( карборунд ): SiO₂ + 3C = SiC + 2COVa = 25 мл;
Vр-ра = 500 мл;
V(I₂) = 30,6 мл;
Сn(I₂) = 0,0978 моль-экв/л
Найти : w(Na₂S₂O₃*5H₂O)
Решение:
2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI
2S₂O₃²⁻ - 2e = S₄O₆²⁻ |1 окисление; тиосульфат-ион восстановитель
I₂⁰ + 2e = 2I⁻ |1 восстановление; йод окислитель
Мы видим, что в данной реакции происходим обмен по 1 е на частицу, значит, нормальная концентрация совпадает с молярной и число моль-эквивалентов йода равна числу моль-эквивалентов тиосульфата. и, поскольку тиосульфат натрия взят в виде кристаллогидрата, число его молей в аликвоте будет также равно числу молей йода в объеме. пошедшем на титрование..
п(I₂) = Cn*V(I₂)/1000 = 0,0978*30,6/1000 = 2,99268*10⁻³ (г-экв) = nа(Na₂S₂O3) = nа(Na₂S₂O₃*5H₂O)
Это число молей-эквивалентов в аликвоте (в 25мл раствора).
Рассчитаем число молей-эквивалентов в 500мл раствора тиосульфата.
п(Na₂S₂O₃*5H₂O) = na*Vр-ра/Va = 2,99268*10⁻³*500/25 = 0,0598536 (моля)
M(Na₂S₂O₃*5H₂O) = 23*2+32*2+16*3+1*10*16*5 = 248 (г/моль))
m(Na₂S₂O₃*5H₂O) = n(Na₂S₂O₃*5H₂O)*M(Na₂S₂O₃*5H₂O) = 0,0598536*248 ≈ 14,84(г)
(нам не нужно находить массу чистого тиосульфата и пересчитывать по пропорции на массу кристаллогидрата, можем сразу взять молярную массу кристаллогидрата)
w(Na₂S₂O₃) = (m(Na₂S₂O₃*5H₂O)/mтех)*100% = (14,84/15,98)*100 ≈ 92,9 %
ответ: 92,9%