Дано: m(Al)=25(г) m(S)=67(г) Найти: m(Al2S3)=? Решаем. 1. n(Al)=25:27=~0,926 моль 2. n(S)=67:32=~2 моль 3. Уравнение реакции: 2Al+3S>Al2S3 Получается, что у нас сера в избытке => Искать массу сульфида алюминия будем по алюминию, так как он прореагирует полностью. 4. n(Al2S3)=(0,926*1):2=0,463 моль (По уравнению реакции в два раза меньше образуется) 5. m=n*M => m(Al2S3)=0,463*150=69,45г
ответ: образуется 69,45г сульфида алюминия
*Сера в избытке так как можно сделать уравнение: 0,926х моль 2Al + 3S>Al2S3 23 моль Отсюда x=n(S)=(0,926*3):2=1,389 моль То есть у нас остаётся 2-1,389=0,611 моль неизрасходованной серы. Поэтому она в избытке и не прореагирует полностью. :)
m(Al)=25(г)
m(S)=67(г)
Найти:
m(Al2S3)=?
Решаем.
1. n(Al)=25:27=~0,926 моль
2. n(S)=67:32=~2 моль
3. Уравнение реакции:
2Al+3S>Al2S3
Получается, что у нас сера в избытке => Искать массу сульфида алюминия будем по алюминию, так как он прореагирует полностью.
4. n(Al2S3)=(0,926*1):2=0,463 моль (По уравнению реакции в два раза меньше образуется)
5. m=n*M => m(Al2S3)=0,463*150=69,45г
ответ: образуется 69,45г сульфида алюминия
*Сера в избытке так как можно сделать уравнение:
0,926х моль
2Al + 3S>Al2S3
23 моль
Отсюда x=n(S)=(0,926*3):2=1,389 моль
То есть у нас остаётся 2-1,389=0,611 моль неизрасходованной серы.
Поэтому она в избытке и не прореагирует полностью. :)